What is the molar solubility of BaF2 in 0.30 M NaF

일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점

영원파란 2025. 4. 11. 10:27

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What is the molar solubility of BaF2 in 0.30 M NaF?

Ksp of BaF2 = 1.0×10^(-6)

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[참고] 용해도곱상수와 몰용해도. Ksp와 몰용해도

[참고] 난용성염의 용해도와 공통이온효과. CaF2 + Ca(NO3)2 or KF

a. 순수한 물에서 BaF2의 몰용해도

BaF2(s) ⇌ Ba^2+(aq) + 2F^-(aq)

Ksp = [Ba^2+] [F^-]^2

1.0×10^(-6) = (x) (2x)^2 = 4x^3

x = [(1.0×10^(-6)) / 4]^(1/3)

= 0.0063 M

b. 0.30 M NaF 용액에서 BaF2의 몰용해도

> 공통이온: F^-

NaF(aq) → Na^+(aq) + F^-(aq)

[NaF] = [F^-] = 0.30 M

Ksp = [Ba^2+] [F^-]^2

1.0×10^(-6) = (x) (2x + 0.30)^2

2x <<< 0.30 이므로,

2x + 0.30 ≒ 0.30 이라 근사처리하면,

1.0×10^(-6) = (x) (0.30)^2

x = (1.0×10^(-6)) / (0.30)^2

= 1.1×10^(-5) M

답: 1.1×10^(-5) M

[키워드] 난용성염의 공통이온효과 기준, BaF2의 몰용해도 기준

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