ΔH 계산. H(g) + Br(g) → HBr(g)

ΔH 계산. H(g) + Br(g) → HBr(g)

 

 

You are given the following data:

(1) H2(g) → 2H(g) ... ΔH° = 436.4 kJ

(2) Br2(g) → 2Br(g) ... ΔH° = 192.5 kJ

(3) H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ... ΔH° = –104 kJ

 

Calculate the ΔH° for the reaction:

H(g) + Br(g) → HBr(g)

 

------------------------

 

[참고] 헤스의 법칙

[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

 

 

 

H(g) + Br(g) → HBr(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

 

 

 

.. H(g) → 1/2 H2(g) ... ΔH° = –436.4/2 kJ

.. Br(g) → 1/2 Br2(g) ... ΔH° = –192.5/2 kJ

+) 1/2 H2(g) + 1/2 Br2(g) → HBr(g) ... ΔH° = –104/2 kJ

--------------------------------------------

.. H(g) + Br(g) → HBr(g) ... ΔH° = ?

 

 

 

? = (–436.4/2) + (–192.5/2) + (–104/2)

= –366.45 kJ

 

 

 

답: –366.45 kJ

 

 

 

 

[참고] H-Br 결합 에너지

HBr(g) → H(g) + Br(g)

이 반응에 필요한 에너지이므로,

H-Br 결합 에너지 = 366.45 kJ

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7168 ]

결합 에너지. 결합 엔탈피

 

 

 

[키워드] H-Br 결합에너지 기준, H-Br 결합 에너지 기준, HBr 결합에너지 기준, HBr 결합 에너지 기준