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  • 결합에너지로 반응열 계산. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 결합에너지로 반응열 계산. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OΔH 계산. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. 메테인의 연소열     [평균 결합 에너지]> C–H: 100 kcal/mol> O=O: 120 kcal/mol> C=O: 190 kcal/mol> O–H: 110 kcal/mol   ------------------------     [그림] 반응물과 생성물의 구조식.       CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O   ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성 결합의 ΔH_B]( 참고 https://ywpop.tistory.com/2559 )   = [4(C–H) + 2(O=O)] – [2(C=O) + 4(O–H)]= [4(100) + 2(120)] – [2.. 공감수 3 댓글수 4 2025. 3. 24.
  • ΔH 계산. 5CO2(g) + Si3N4(s). 헤스의 법칙 ΔH 계산. 5CO2(g) + Si3N4(s). 헤스의 법칙ΔH 계산. Si3N4(s) + 5CO2(g). 헤스의 법칙     5CO2(g) + Si3N4(s) → 3SiO(g) + 2N2O(g) + 5CO(g)아래 주어진 자료를 이용하여 위 반응의 ΔH를 기호로 나타내시오.1) CO(g) + SiO2(s) → SiO(g) + CO2(g) ... ΔH = A2) 8CO2(g) + Si3N4(s) → 3SiO2(s) + 2N2O(g) + 8CO(g) ... ΔH = B   ------------------------   [참고] 헤스의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]   ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다... 공감수 0 댓글수 1 2025. 2. 23.
  • ΔH 계산. H(g) + Br(g) → HBr(g) ΔH 계산. H(g) + Br(g) → HBr(g)     You are given the following data:(1) H2(g) → 2H(g) ... ΔH° = 436.4 kJ(2) Br2(g) → 2Br(g) ... ΔH° = 192.5 kJ(3) H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ... ΔH° = –104 kJ   Calculate the ΔH° for the reaction:H(g) + Br(g) → HBr(g)   ------------------------   [참고] 헤스의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]       H(g) + Br(g) → HBr(g)---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.       .. H(g) → 1/2 H2(g.. 공감수 2 댓글수 3 2025. 2. 14.
  • 프로판 생성열. 프로판 생성엔탈피 프로판 생성열. 프로판 생성엔탈피반응엔탈피로 생성엔탈피 계산   ------------------------   ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]= [3×ΔH°_f(CO2,g) + 4×ΔH°_f(H2O,l)] – [1×ΔH°_f(C3H8,g) + 5×ΔH°_f(O2,g)]= [3×(–393.5) + 4×(–285.8)] – [1×(–103.85) + 5×(0)]= –2219.9 kJ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 )       ΔH°_rxn = [3×(–393.5) + 4×(–285.8)] – [1×(–103.85) + 5×(0)]= –2219.85 kJ---> 프로판의 연소엔탈피(= 반응엔탈피)       프로판의 생성.. 공감수 1 댓글수 2 2025. 2. 2.
  • 질소 수소 암모니아 반응 ΔH –90 kJ 15 atm 4 L 감소 내부 에너지 질소 수소 암모니아 반응 ΔH –90 kJ 15 atm 4 L 감소 내부 에너지     질소와 수소로 암모니아를 만드는 반응의 ΔH = –90 kJ이다.이 반응이 15 atm의 일정 압력하에서 일어나고부피가 4 L 감소하였을 때, 내부 에너지의 변화량[kJ]은?   ------------------------   ΔU = q + w( 참고 https://ywpop.tistory.com/7219 )       w = –PΔV= –(15 atm) (–4 L)= 60 atm•L       [참고] 부피가 4 L 감소“ΔV = 나중부피 – 처음부피” 이므로,부피가 감소하면,“나중부피 “나중부피 – 처음부피” 계산 결과는 음수(–)가 된다.       기체상수, R 값으로부터,0.08206 atm•L.. 공감수 9 댓글수 12 2025. 1. 29.
  • H2와 CH4 기체 혼합물 25.0 g 연소 2354 kJ 발생 H2와 CH4 기체 혼합물 25.0 g 연소 2354 kJ 발생     수소(H2)와 CH4의 기체 혼합물 25.0 g을 연소시키면2354 kJ의 열이 발생한다.각 기체의 양을 g 단위로 계산하세요.     The combustion of a 25.0 g gaseous mixture of H2 and CH4 releases 2354 kJ of heat. Calculate the amount of each gas in grams.   ------------------------   H2, 수소 연소 반응식H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = –285.8 kJ/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/471175 )     CH4, 메테인 연소 반응식CH.. 공감수 1 댓글수 0 2025. 1. 9.
  • H2(g)와 CH4(g) 21.3%와 78.7% 부피 304.6 K, 2.50 atm 혼합물 15.6 L H2(g)와 CH4(g) 21.3%와 78.7% 부피 304.6 K, 2.50 atm 혼합물 15.6 L     특정 온도와 압력의 H2(g)와 CH4(g)를21.3%와 78.7%의 부피 비율로 혼합하였다.304.6 K, 2.50 atm에서 측정된 위의 기체 혼합물 15.6 L를공기 중에서 완전 연소시켰다.발생된 열(양수)은 몇 kJ인지 계산하세요.(R = 0.082057 atm•L/mol•K)2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH°_반응 = –571.6 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH°_반응 = –890.3 kJ/mol   ------------------------   [참고]2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... .. 공감수 1 댓글수 1 2025. 1. 7.
  • 나프탈렌 C10H8 64 g 통열량계 연소 300 K에서 310 K 몰당 반응열 나프탈렌 C10H8 64 g 통열량계 연소 300 K에서 310 K 몰당 반응열     나프탈렌(C10H8) 64 g을 통열량계에서 연소시켰을 때,열량계의 온도가 300 K에서 310 K로 상승하였다.나프탈렌의 연소에 대한 몰당 반응열(kJ/mol)은?(단, 수소와 탄소의 원자량은 각각 1, 12 이고,열량계의 열용량은 10 kJ/K 이다.)       [참고] 열용량과 비열[ https://ywpop.tistory.com/2897 ]       열량계가 흡수한 열을 계산하면,q = C_cal • Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/7769 )   = (10 kJ/K) (310 – 300 K)= +100 kJ       열량계가 흡수한 열 = +100 kJ 이므로,반응 계.. 공감수 1 댓글수 1 2024. 12. 25.
  • 1 kg 물체에 3 kcal 열량을 가했더니 온도가 10℃에서 20℃로 1 kg 물체에 3 kcal 열량을 가했더니 온도가 10℃에서 20℃로     질량이 1 kg인 물체에 3 kcal의 열량을 가했더니온도가 10℃에서 20℃로 변하였다.질량이 6 kg인 같은 물체에 18 kcal의 열량을 가하면온도는 10℃에서 몇 ℃로 높아지겠는가?   ---------------------------------------------------   q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )       “질량이 1 kg인 물체에 3 kcal의 열량을 가했더니온도가 10℃에서 20℃로 변하였다.” 로부터,물체의 비열을 계산하면,C = q / (m Δt)= 3 / (1 × 10)= 0.3 kcal/kg•℃       질량이 6 kg인 같은 .. 공감수 1 댓글수 1 2024. 12. 16.
  • 질량 4 kg 식용유 온도 10℃ 16 kcal 열량 필요 식용유의 비열 질량 4 kg 식용유 온도 10℃ 16 kcal 열량 필요 식용유의 비열     질량이 4 kg인 식용유의 온도를 10℃ 높이는 데16 kcal의 열량이 필요하다고 할 때,식용유의 비열은 몇 kcal/(kg•℃)인지 구하시오.       q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )       C = q / (m Δt)= 16 kcal / (4 kg × 10 ℃)= 0.4 kcal/(kg•℃)       답: 0.4 kcal/(kg•℃)         [키워드] 비열 기준 공감수 0 댓글수 0 2024. 12. 1.
  • 비열 0.4 J/g•℃ 물질 200 g 가열 온도 10℃ 상승 비열 0.4 J/g•℃ 물질 200 g 가열 온도 10℃ 상승     비열이 0.4 J/g•℃인 물질 200 g을 15분 동안 가열하여온도가 10℃ 올랐을 때 가해준 열량은?       q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )   = (0.4 J/g•℃) (200 g) (10 ℃)= (0.4) (200) (10)= 800 J       답: 800 J         [키워드] 열용량과 비열 기준 공감수 0 댓글수 0 2024. 11. 29.
  • 25℃ 물 100 mL + 16℃ 물 100 mL 25℃ 물 100 mL + 16℃ 물 100 mL     25℃ 물 100 mL와 16℃ 물 100 mL를혼합했을 때 최종 온도는?       q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )       같은 물질(C)이고, 같은 양(m)이므로,최종 온도를 x라 두면,고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 잃은 열(+q)   –(x – 25) = (x – 16)   2x = 41   x = 20.5       답: 20.5℃         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470855 ]5℃ 물과 85℃ 물을 1:1로 섞으면 최종(평형) 온도는?       [키워드] 고온 물질이 잃은 열 기준 공감수 1 댓글수 1 2024. 11. 19.
  • 5℃ 물과 85℃ 물을 1:1로 섞으면 최종(평형) 온도는? 5℃ 물과 85℃ 물을 1:1로 섞으면 최종(평형) 온도는?     q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )       같은 물질(C)이고, 같은 양(m)이므로,최종 온도를 x라 두면,고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 잃은 열(+q)   –(x – 85) = (x – 5)   2x = 90   x = 45       답: 45℃         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24610 ]비열 1, 질량 2 kg, 초기온도 80℃인 a와비열 0.2, 질량 5 kg, 초기온도 10℃인 b를혼합했을 때 최종온도는?   [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24772 ]50.0 g metal 1.. 공감수 1 댓글수 0 2024. 11. 13.
  • ΔH 계산. C2H4 + H2 → CH3CH3. 결합에너지 ΔH 계산. C2H4 + H2 → CH3CH3. 결합에너지결합에너지로 반응엔탈피 계산. C2H4 + H2 → CH3CH3     Use the following bond energiesto calculate ΔH° for the given reaction in kJ.> H–C: 414 kJ/mol> C–C: 347 kJ/mol> C=C: 619 kJ/mol> H–H: 435 kJ/mol   C2H4(g) + H2(g) → CH3CH3(g)       [참고] 결합 엔탈피로 반응 엔탈피 계산[ https://ywpop.tistory.com/3729 ]         “모든 결합이 절단되고 나서모든 결합이 새로 생성된다.” 로 계산하면,   Σ(절단 결합의 결합 엔탈피)= (C=C) + 4(H–C) .. 공감수 0 댓글수 0 2024. 11. 12.
  • ΔH 계산. 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) 헤스의 법칙 ΔH 계산. 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) 헤스의 법칙     고체 탄소에서 이산화탄소가 형성되는 반응의연소 엔탈피는 탄소 1 mol 당 –394 kJ 이며,일산화탄소에서 이산화탄소가 형성되는 반응의연소 엔탈피는 CO 1 mol 당 –283 kJ 일 때,다음 반응의 ΔH는?2C(s) + O2(g) → 2CO(g)       [참고] 헤스의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]   ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.       고체 탄소에서 이산화탄소가 형성되는 반응의연소 엔탈피는 탄소 1 mol 당 –394 kJ(1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –394 kJ    .. 공감수 1 댓글수 0 2024. 11. 7.
  • –50℃ 얼음 1 kg을 200℃ 수증기로(cal) –50℃ 얼음 1 kg을 200℃ 수증기로(cal)     –50℃ 얼음 1 kg을 200℃ 수증기로 바꾸는데 필요한 열(cal)       [참고] 열용량과 비열[ https://ywpop.tistory.com/2897 ]   [참고] 물의 비열[ https://ywpop.tistory.com/4948 ]       ▶ 얼음의 비열 = 0.5 cal/g•℃▶ 물의 비열 = 1 cal/g•℃▶ 수증기의 비열 = 0.4776 cal/g•℃▶ 얼음의 융해 잠열 = 80 cal/g▶ 물의 증발 잠열 = 540 cal/g   > 1 kg = 1000 g       1) –50℃ 얼음을 0℃ 얼음으로 바꾸는데 필요한 열q = C m Δt= (0.5 cal/g•℃) (1000 g) (50 ℃)= 25000.. 공감수 1 댓글수 1 2024. 10. 30.
  • 25.8 g H3PO4 produced 10.9 kJ heat evolved 25.8 g H3PO4 produced 10.9 kJ heat evolved     Phosphoric acid can be prepared by the reaction of P4O10 with wateras given by the following balanced chemical equation.P4O10(s) + 6H2O(l) → 4H3PO4(aq)   When 25.8 g of H3PO4 (98.0 g/mol) is produced,10.9 kJ of heat is evolved.Calculate ΔH for the overall reaction.A. –27.4 kJB. 105 kJC. –166 kJD. 41.6 kJ       25.8 g H3PO4의 몰수= 25.8 g / (98.0 g/mol.. 공감수 0 댓글수 0 2024. 10. 21.
  • NaNO3와 KF 혼합물 10.0 g 물 100.0 g 온도 4.2 ℃ 상승 NaNO3와 KF 혼합물 10.0 g 물 100.0 g 온도 4.2 ℃ 상승NaNO3와 KF 혼합물 5.6 g 물 100.0 g 온도 4.2 ℃ 상승     NaNO3와 KF의 혼합물 10.0 g을 물 100.0 g에 녹였을 때, 온도가 4.2 ℃ 상승하였다.다음 열화학 반응식을 통해, 반응에 참여한 NaNO3의 질량을 계산하시오.(용액의 비열은 4.18 J/g•℃, NaNO3와 KF의 몰질량은 각각 84.99, 58.10 g/mol)   NaNO3(s) → NaNO3(aq) ... ΔH = +20.4 kJ/molKF(s) → KF(aq) ... ΔH = –17.7 kJ/mol     NaNO3와 KF의 혼합물 5.6 g을 물 100.0 g에 녹였을 때, 온도가 4.2 ℃ 상승하였다.다음 열화학 반응.. 공감수 3 댓글수 4 2024. 10. 17.
  • 기화 엔탈피. 925 mL water 100 ℃ heat to vaporize 0.958 g/mL 기화 엔탈피. 925 mL water 100 ℃ heat to vaporize 0.958 g/mL     You put 925 mL of water in a pan at 100 ℃, and the water slowly evaporates. How much energy is transferred as heat to vaporize all the water? The density of water at 100 ℃ is 0.958 g/mL.     냄비에 100 ℃의 물을 925 mL (약 4컵) 넣고 물이 서서히 기화하도록 하였다.이 물을 다 기화시키기 위해서 필요한 열 에너지는 얼마인가?(100 ℃의 물의 밀도는 0.958 g/cm3)       > ΔH°_vap = +40.7 kJ/mol at 100.. 공감수 0 댓글수 0 2024. 10. 17.
  • CaCl2(s) 발열 반응 ΔH_용해 = –81.3 kJ/mol 25.0 ℃ 1.00 m CaCl2 CaCl2(s) 발열 반응 ΔH_용해 = –81.3 kJ/mol 25.0 ℃ 1.00 m CaCl2     CaCl2(s)의 물에 대한 용해 반응은 발열 반응이며, ΔH_용해 = –81.3 kJ/mol이다. 25.0 ℃ 물을 가지고 1.00 m CaCl2 용액을 만들기 시작하였다면, 이 용액의 최종 온도(℃)는 얼마가 되겠는가? 순수한 H2O와 용액의 비열은 동일하게 4.18 J/(K•g)이라고 가정한다.     The dissolution of CaCl2(s) in water is exothermic, with ΔH_soln = –81.3 kJ/mol. If you were to prepare a 1.00m solution of CaCl2 beginning with water at 25.0℃, wh.. 공감수 0 댓글수 0 2024. 10. 7.
  • ΔH 계산. CH4(g)의 연소열. 헤스의 법칙 ΔH 계산. CH4(g)의 연소열. 헤스의 법칙ΔH 계산. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)     천연가스의 주성분인 메테인은 산소 중에서 연소하여이산화탄소와 물을 생성한다.CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)   다음 자료를 이용하여, 메테인 연소의 ΔH°(kJ)를 계산하시오.(1) CH4(g) + O2(g) → CH2O(g) + H2O(g) ... ΔH° = –275.6 kJ(2) CH2O(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) ... ΔH° = –526.7 kJ(3) H2O(l) → H2O(g) ... ΔH° = 44.0 kJ       [참고] 헤스의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]   ※ 헤스.. 공감수 0 댓글수 0 2024. 10. 1.
  • CH3CH2OH 25℃ 59 mmHg 125 mL 42.32 kJ/mol 0.7849 g/mL CH3CH2OH 25℃ 59 mmHg 125 mL 42.32 kJ/mol 0.7849 g/mL     에탄올(CH3CH2OH)은 25℃에서 증기압이 59 mmHg이다. 25℃에서 에탄올 125 mL를 기화시키는 데 필요한 에너지의 양은 얼마인가? 25℃에서 에탄올의 기화 엔탈피는 42.32 kJ/mol이고, 밀도는 0.7849 g/mL이다.     Ethanol, CH3CH2OH, has a vapor pressure of 59 mmHg at 25℃. What quantity of energy as heat is required to evaporate 125 mL of the alcohol at 25℃? The enthalpy of vaporization of the alcohol at 25℃ is .. 공감수 2 댓글수 2 2024. 9. 28.
  • 600 W 전열기로 3 kg 물을 15℃에서 100℃까지 가열 600 W 전열기로 3 kg 물을 15℃에서 100℃까지 가열     600 W 전열기로 3 kg 물을15℃에서 100℃까지 가열하는데 몇 분 걸리겠는가?단, 물의 비열은 1 kcal/kg•℃이다.       q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )   = (1 kcal/kg•℃) (3 kg) (100 – 15 ℃)= (1) (3) (100 – 15)= 255 kcal---> 15℃의 3 kg 물을 100℃까지 가열하는데 필요한 열량       1 cal = 4.184 J 이므로,(255 kcal) (1000 cal / 1 kcal) (4.184 J / 1 cal)= (255) (1000) (4.184)= 1066920 J       1 J = 1 W.. 공감수 3 댓글수 3 2024. 9. 13.
  • ethanol vapor 25.0 g 93.0℃ -11.0℃ energy kJ ethanol vapor 25.0 g 93.0℃ -11.0℃ energy kJ     에탄올 증기 25.0 g을 93.0 ℃에서 –11.0 ℃로 응축시킬 때방출되는 에너지는 몇 kJ인가?에탄올의 mp는 –114.1 ℃, bp는 78.3 ℃,ΔH_증발는 38.56 kJ/mol, ΔH_용융는 4.93 kJ/mol이다.액체 에탄올의 몰열용량은 112.3 J/(K•mol)이고,에탄올 증기의 몰열용량은 65.6 J/(K•mol)이다.     How much energy in kJ is released when 25.0 g of ethanol vapor at 93.0 °C is cooled to –11.0 °C?   ---------------------------------------------------  .. 공감수 5 댓글수 8 2024. 6. 14.
  • 1.0 L water Al pan 0.20 kg 20℃ boil energy heat 0.90 J/g-K 1.0 L water Al pan 0.20 kg 20℃ boil energy heat 0.90 J/g-K     1.0 L 물이 담긴 알루미늄 프라이팬(0.20 kg)을 가열한다면, 상온(20 ℃)에서 끓을 때까지 얼마나 많은 에너지(열)가 필요한가? 팬과 물 사이에 열적 평형은 항상 유지된다고 가정한다(Al과 H2O의 비열은 0.90 J/g-K과 4.18 J/g-K이다. 물의 밀도는 1 g/mL이다).     How much energy (heat) does it take to heat an Al saucepan (0.20 kg) containing 1.0 L of water from room temperature (20 ℃) to boiling? Assume thermal equilibrium b.. 공감수 0 댓글수 4 2024. 6. 13.
  • ΔH 계산. Pb(s) + PbO2(s) + 2SO3(g) → 2PbSO4(s) ΔH 계산. Pb(s) + PbO2(s) + 2SO3(g) → 2PbSO4(s)     다음 정보를 사용하여Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(l) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l) ... ΔH° = –509.2 kJ/molSO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l) ... ΔH° = –130.3 kJ/mol   다음 반응에 대한 ΔH°를 계산하라.Pb(s) + PbO2(s) + 2SO3(g) → 2PbSO4(s)     determine ΔH° for the following thermochemical equation.Pb(s) + PbO2(s) + 2SO3(g) → 2PbSO4(s)   --------------------------------------------------- .. 공감수 4 댓글수 5 2024. 6. 10.
  • 1.252 g cyclohexanol C6H12O 27.00℃ to 31.11℃ 11.3 kJ/℃ 1.252 g cyclohexanol C6H12O 27.00℃ to 31.11℃ 11.3 kJ/℃     A 1.252 g sample of cyclohexanol (C6H12O) was burned in a constant-volume bomb calorimeter where the temperature of the water increased from 27.00℃ to 31.11℃. If the heat capacity of the bomb plus water is 11.3 kJ/℃, what is the molar heat of combustion of cyclohexanol?   ---------------------------------------------------   답: ΔH = –37.. 공감수 1 댓글수 4 2024. 6. 8.
  • BaCl2 fireworks bright green 1 mol 15.00 g BaCl2 ΔH BaCl2 fireworks bright green 1 mol 15.00 g BaCl2 ΔH     염화 바륨은 때때로 불꽃 놀이에서 사용되는데밝은 녹색을 나타내고, 물에 녹으면 열을 낸다.BaCl2(s) → Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq)a) 1몰의 BaCl2가 용액에서 침전될 때 ΔH는 얼마인가?b) 15.00 g의 BaCl2가 침전할 때 ΔH는 얼마인가?     Barium chloride is sometimes used in fireworksto give a bright green color.It gives off heat when dissolved in water.BaCl2(s) → Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq)a) What is ΔH when one mol of BaCl2 .. 공감수 5 댓글수 10 2024. 5. 28.
  • C6H5COOH -3226.7 kJ/mol 1.9862 g 21.84℃ 25.67℃ C6H5COOH -3226.7 kJ/mol 1.9862 g 21.84℃ 25.67℃     The enthalpy of combustion of benzoic acid (C6H5COOH) is commonly used as the standard for calibrating constant-volume bomb calorimeters; its value has been accurately determined to be –3226.7 kJ/mol. When 1.9862 g benzoic acid are burned in a calorimeter, the temperature rises from 21.84℃ to 25.67℃. What is the heat capacity of the bomb? (A.. 공감수 1 댓글수 1 2024. 4. 24.
  • C6H12O6 4.117 g 19.65 kJ/℃ 3.134℃ mass percent C6H12O6 4.117 g 19.65 kJ/℃ 3.134℃ mass percentcalculate the percent by mass of the glucose in the sample     A 4.117 g impure sample of glucose (C6H12O6) was burned in a constant-volume calorimeter having a heat capacity of 19.65 kJ/℃. If the rise in temperature is 3.134℃, calculate the percent by mass of the glucose in the sample. Assume that the impurities are unaffected by the combustion.. 공감수 2 댓글수 2 2024. 4. 24.
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