0.30 M HCOOH 용액의 pH

0.30 M HCOOH 용액의 pH

단, Ka = 1.7×10^(-4)

 

 

 

HCOOH의 이온화 반응식

HCOOH(aq) ⇌ HCOO^-(aq) + H^+(aq)

 

 

 

Ka = [HCOO^-] [H^+] / [HCOOH]

= (x) (x) / (0.30–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

0.30–x ≒ 0.30 이라 근사처리하면,

1.7×10^(-4) = x^2 / 0.30

 

x = (1.7×10^(-4) × 0.30)^(1/2)

= 0.00714 M = [H^+]

 

 

 

0.30 M × (5/100) = 0.015 M 이고,

0.015 M > 0.00714 M 이므로,

5% 검증 통과(ok)

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.00714)

= 2.1463

 

 

 

답: pH = 2.15

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470893 ]

0.10 M HCOOH 용액의 pH

 

 

 

[키워드] 0.3 M HCOOH 용액의 pH 기준, 포름산 용액의 pH 기준, 폼산 용액의 pH 기준, HCOOH 용액의 pH dic, 포름산 용액의 pH dic, 폼산 용액의 pH dic