황화나트륨(NaS*9H2O) 0.375 g을 포함하는 1000 mL 용액

황화나트륨(NaS*9H2O) 0.375 g을 포함하는 1000 mL 용액

 

 

황화수소 표준원액: 황화나트륨(NaS*9H2O) 0.375 g을 정확히 취하여

무산소 증류수에 녹여 정확히 1,000 mL로 한다.

이때, 황화수소 표준원액의 농도는 50 mg S/L가 된다.

 

 

 

NaS*9H2O의 몰질량 = 217.1923 g/mol 이고,

S의 몰질량 = 32.0650 g/mol 이므로,

 

NaS*9H2O 0.375 g 속에 들어있는

S(황)의 질량을 계산하면,

 

(0.375 g NaS*9H2O) (32.0650 g S / 217.1923 g NaS*9H2O)

= (0.375) (32.0650 / 217.1923)

= 0.0553628 g

= 55.3628 mg S

 

 

 

또는

S 원자의 조성 백분율(%)

= (S의 개수 × S의 원자량 / NaS*9H2O의 화학식량) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12958 )

 

= (1 × 32.0650 / 217.1923) × 100

= 14.7634%

 

 

 

NaS*9H2O 0.375 g 속에 들어있는

S(황)의 질량을 계산하면,

0.375 g × (14.7634/100)

= 0.0553628 g

= 55.3628 mg S

 

 

 

1,000 mL = 1 L 이므로,

황화수소 표준원액 속 S의 농도는

55.3628 mg / 1 L

= 55.3628 mg/L S

 

 

 

답: 55.4 mg/L S 또는 55.4 mg S/L

 

 

 

 

[키워드] 황화나트륨 기준, 황화나트륨 NaS*9H2O 기준