ΔE = q + w. ΔE의 부호 ★

ΔE = q + w. ΔE의 부호

 

 

 

내부 에너지, ΔE = q + w

( ΔU = q + w )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7219 )

 

 

 

 

[1] For an endothermic process that does work,

if |w| > |q| what is the sign of ΔE?

 

> 흡열 과정: q > 0

---> 열(q)의 형태로 ΔE 증가.

 

> 계가 일을 했다: w < 0

( 일반적으로 부피가 증가하는 팽창-일 )

---> 일(w)의 형태로 ΔE 감소.

 

ΔE = q + w

= (+q) + (–w)

 

|w| > |q| 이므로,

ΔE < 0

 

 

 

 

[2] For an endothermic process that does work,

if |q| > |w| what is the sign of ΔE?

 

> 흡열 과정: q > 0

 

> 계가 일을 했다: w < 0

 

ΔE = q + w

= (+q) + (–w)

 

|q| > |w| 이므로,

ΔE > 0

 

 

 

 

[3] For an exothermic process where work is done on the gas,

if |w| > |q| what is the sign of ΔE?

 

> 발열 과정: q < 0

---> 열(q)의 형태로 ΔE 감소.

 

> 주위가 일을 했다: w > 0

( = 계가 일을 받았다 )

( 일반적으로 부피가 감소하는 압축-일 )

---> 일(w)의 형태로 ΔE 증가.

 

ΔE = q + w

= (–q) + (+w)

 

|w| > |q| 이므로,

ΔE > 0

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/06/400-atm-112-l-internal-energy-e-u-h-922.html ]

ΔE = q + w = (–92.2 kJ) + (+4.5 kJ) = –87.7 kJ

 

 

 

 

[4] For an exothermic process where work is done on the gas,

if |q| > |w| what is the sign of ΔE?

 

> 발열 과정: q < 0

 

> 주위가 일을 했다: w > 0

 

ΔE = q + w

= (–q) + (+w)

 

|q| > |w| 이므로,

ΔE < 0

 

 

 

 

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