AgI의 몰용해도. 3.0 M NH3 AgI Ag(NH3)2^+

AgI의 몰용해도. 3.0 M NH3 AgI Ag(NH3)2^+

 

 

Calculate the molar solubility of AgI in 3.0 M NH3.

The overall formation constant for Ag(NH3)2^+ is 1.7×10^7.

 

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▶ 참고: 난용성염의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ]

▶ 참고: CaF2의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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[1] 순수한 물에서 AgI의 몰용해도(s)

 

AgI(s) ⇌ Ag^+(aq) + I^-(aq) ... (1)

Ksp = [Ag^+] [I^-]

1.5×10^(-16) = (s) (s)

 

 

s = [ 1.5×10^(-16) ]^(1/2)

= 1.2×10^(-8) M

 

 

 

 

[2] 3.0 M NH3 용액에서 AgI의 몰용해도(s)

 

Ag^+(aq) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) ... (2)

Kf = [Ag(NH3)2^+] / [Ag^+] [NH3]^2 = 1.7×10^7

 

 

 

(1) + (2)

AgI(s) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) + I^-(aq) ... (3)

 

 

 

(3)번 반응식의 ICE 도표를 작성하면,

 

 

 

 

K = [Ag(NH3)2^+] [I^-] / [NH3]^2

Ksp × Kf = (x) (x) / (3.0 – 2x)^2

( 참고: 이론적 평형상수 https://ywpop.tistory.com/4154 )

 

 

 

3.0 >>> 2x 이므로,

3.0 – 2x ≒ 3.0 이라 근사처리하면,

x = [ (1.5×10^(-16)) (1.7×10^7) (3.0)^2 ]^(1/2)

= 0.00015 M

= 1.5×10^(-4) M = [I^-] = [AgI]

 

 

 

답: 1.5×10^(-4) M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10365 ] 2.5 M NH3 수용액 안에서의 AgI의 몰용해도

 

 

 

[키워드] AgI의 몰용해도 기준, 3.0 M NH3 AgI Ag(NH3)2^+ 1.7×10^7, Ksp × Kf 기준