0.20 mol/L Ba(OH)2 용액 20 mL 속 OH^-의 몰수

0.20 mol/L Ba(OH)2 용액 20 mL 속 OH^-의 몰수

 

 

 

0.20 mol/L Ba(OH)2 용액 20 mL 속

Ba(OH)2의 몰수

= (0.20 mol/L) (20/1000 L) = 0.004 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

Ba(OH)2 : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

OH^-의 몰수

= 2 × 0.004 = 0.008 mol

 

 

 

답: 8.0×10^(-3) mol

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470837 ]

다가 염기. 1가 염기 2가 염기

 

 

 

[키워드] 다가 염기 기준, 2가 염기 기준