탄산칼슘 5.0 g 반응에 필요한 0.1 M 염산의 부피(L)

탄산칼슘 5.0 g 반응에 필요한 0.1 M 염산의 부피(L)

 

 

탄산칼슘 CaCO3 에 염산 HCl aq 을 가하면

이산화탄소 CO2 기체가 발생하는 반응의

화학 반응식은 다음과 같다.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

탄산칼슘 5.0 g 을 모두 반응시키기 위하여

농도가 0.1 mol/L 인 염산을 얼마큼 가하여야 하는가?

단, 원자량은 H=1, C=12, O=16, Cl=35, Ca=40 로 계산하시오.

 

 

 

탄산칼슘 CaCO3의 몰질량

= (40) + (12) + 3(16) = 100 g/mol 이므로,

 

탄산칼슘 5.0 g의 몰수를 계산하면,

5.0 g / (100 g/mol) = 0.05 mol CaCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

CaCO3 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.05 mol CaCO3와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

CaCO3 : HCl = 1 : 2 = 0.05 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.05 = 0.1 mol HCl

 

 

 

0.1 mol HCl을 포함하는 0.1 mol/L 염산의 부피

= 0.1 mol / (0.1 mol/L) = 1 L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

답: 1.00 L

---> 가하여야 할 염산의 최소부피(L)

 

 

 

 

[키워드] CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 반응 기준