Molecular Orbital Diagram for Hydrogen Fluoride, HF

Molecular Orbital Diagram for Hydrogen Fluoride, HF

 

 

HF의 결합성분은 시그마 결합 1개라는데, MO에서 알 수 있는 법은 없나요?

 

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HF의 MO diagram을 보면,

 

 

 

 

 

수소(H) AO의 1s 오비탈과 불소(F) AO의 2p 오비탈의 조합(combination)에 의해,

결합성 시그마 오비탈과 반결합성 시그마* 오비탈이 생성됩니다.

 

 

결합성 오비탈에 전자가 2개 있고, 반결합성 오비탈에 전자가 없기 때문에,

결합차수를 계산하면, 1/2 (2-0) = 1, 즉 단일 결합입니다.

( 참고: 결합차수 https://ywpop.tistory.com/6879 )

 

시그마 오비탈에 단일 결합, 즉 시그마 결합 1개입니다.

 

 

 

 

HF의 Lewis structure를 그려보면,
H와 F의 결합이 단일결합이므로,
결합차수 = 1 임을 알 수 있다.

 

F의 비공유전자쌍 3개도

( 2s에서 1개, 2p에서 2개 )

HF의 MO에서 확인할 수 있다.

 

 

 

 

[키워드] HF의 결합차수 기준문서, HF bond order, What is the bond order of HF, HF 루이스 기준문서, HF molecular orbital diagram