화학/원소(연소)분석
C 82.66% H 17.24% mol mass 60
영원파란
2023. 3. 12. 10:17
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C 82.66% H 17.24% mol mass 60
C 82.66%, H 17.24%의 조성을 갖는 분자가 있다.
1) 실험식을 구하시오.
2) 몰질량이 약 60 g/mol일 때 분자식을 결정하시오.
단, C = 12.01, H = 1.008
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▶ 참고: 원소분석
[ https://ywpop.tistory.com/64 ]
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각 성분의 몰수 계산
> 82.66 / 12.01 = 6.8826 mol C
> 17.24 / 1.008 = 17.10317 mol H
몰수의 가장 작은 정수비 계산
C : H = 6.8826 mol : 17.10317 mol
= 6.8826/6.8826 : 17.10317/6.8826
= 1 : 2.485
≒ 2 : 5
---> 실험식 = C2 H5
---> 실험식량 = 2(12.01) + 5(1.008) = 29.06
분자량 / 실험식량 = 60 / 29.06 ≒ 2 = n
분자식 = n(실험식) = 2(C2 H5) = C4 H10
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22421 ]
40.0% C, 6.7% H, 53.3% O, mol mass 60 g/mol
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