0.04 M NaOH + 0.02 M H2SO4 1:1 부피비로 혼합했을 때 pH

0.04 M NaOH + 0.02 M H2SO4 1:1 부피비로 혼합했을 때 pH

 

---------------------------------------------------

 

가령, 1 L씩 혼합했다면,

> NaOH의 몰수 = 0.04 mol

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

> 1 × 0.04 = 0.04 mol = OH^-의 몰수

 

 

 

> H2SO4의 몰수 = 0.02 mol

 

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

> 2 × 0.02 mol = 0.04 mol = H^+의 몰수

 

 

 

“H^+의 몰수 = OH^-의 몰수” 이므로,

혼합 용액의 pH = 7.