35% 염산 700 mL + 65% 질산 100 mL + 물 1000 mL

35% 염산 700 mL + 65% 질산 100 mL + 물 1000 mL

 

 

35% 염산 700 mL

+ 65% 질산 100 mL

+ 물 1000 mL

---> 혼합한 왕수의 몰수

 

---------------------------------------------------

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이고,

35% HCl의 밀도 = 1.174 g/mL 이므로,

 

35% 염산 700 mL 속 HCl의 몰수

= (700 mL) (1.174 g/mL) (35/100) (1 mol / 36.46 g)

= (700) (1.174) (35/100) (1 / 36.46)

= 7.8889 mol HCl

 

 

 

HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이고,

65% HNO3의 밀도 = 1.391 g/mL 이므로,

 

65% 질산 100 mL 속 HNO3의 몰수

= (100 mL) (1.391 g/mL) (65/100) (1 mol / 63.01 g)

= (100) (1.391) (65/100) (1 / 63.01)

= 1.4349 mol HNO3

 

 

 

전체 몰수

= 7.8889 + 1.4349

= 9.3238 mol