1.0 kg Pb 500℃ 100℃ entropy C_p,m = 26.44 J K-1 mol-1

1.0 kg Pb 500℃ 100℃ entropy C_p,m = 26.44 J K-1 mol-1

 

 

Calculate the change in entropy of 1.0 kg of lead

when it cools from 500℃ to 100℃.

Take C_p,m = 26.44 J/K•mol.

 

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Pb의 몰질량 = 207.20 g/mol 이므로,

1000 g / (207.20 g/mol) = 4.826 mol Pb

 

 

 

ΔS = n C_p,m ln(T_f / T_i)

= (4.826 mol) (26.44 J/K•mol) (ln((273.15+100 K) / (273.15+500 K)))

= (4.826) (26.44) (ln((273.15+100) / (273.15+500)))

= –92.955 J/K

---> 냉각 시 엔트로피 감소

 

 

 

답: –93 J/K

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18427 ]

–12℃ ice 27.9 g 115℃ steam entropy change

 

 

 

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