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  • A reaction has a ΔG° of -252 kJ A reaction has a ΔG° of -252 kJ     A reaction has a ΔG° of –252 kJ.What does this mean about the size of K andwhich side does the equilibrium lie?   ------------------------   자유에너지와 평형상수 관계ΔG° = –RT lnK( 참고 https://ywpop.tistory.com/10336 )       ΔG° ΔG°의 값이 매우 크므로,K > 1 이고,K의 값도 매우 클 것이다.       K = e^(–ΔG° / RT)= e^( –(–252000) / (8.314 × 298) )= 1.49×10^44---> 매우 큰 K 값       K >>> 1 이.. 공감수 0 댓글수 1 2025. 4. 11.
  • N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) N2O4 0.452 atm NO2 0.122 atm N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) N2O4 0.452 atm NO2 0.122 atm     The following reaction was observed at 25℃:N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)(K = 0.113; ΔG° = 5.4 kJ/mol)Given initial pressures of N2O4 = 0.452 atm and NO2 = 0.122 atm,calculate ΔG for the reaction and predict the direction the reaction proceeds.   ------------------------   Q = (P_NO2)^2 / (P_N2O4)= 0.122^2 / 0.452= 0.0329       ΔG = ΔG° + RTlnQ( 참고 https:.. 공감수 0 댓글수 1 2025. 4. 11.
  • 프로페인(C3H8) 연소 과정에 대한 ΔH와 ΔS의 부호 프로페인(C3H8) 연소 과정에 대한 ΔH와 ΔS의 부호     25℃, 1 atm에서 프로페인(C3H8)이완전히 연소되는 과정에 대한반응 엔탈피(ΔH)와 반응 엔트로피(ΔS)의 부호를모두 옳게 나타낸 것은?① ΔH > 0, ΔS > 0② ΔH > 0, ΔS ③ ΔH 0④ ΔH   ------------------------   프로판 연소 반응식C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )       25℃, 1 atm 조건이므로,H2O의 물리적 상태는H2O(g)가 아닌 H2O(l)임에 주의.       탄화수소(연료)의 연소 반응은발열 반응이므로,ΔH       반응 전, 기체의 몰수 = 6 mol.. 공감수 2 댓글수 3 2025. 3. 10.
  • CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) Kc 220℃ 10.5 ΔG° CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) Kc 220℃ 10.5 ΔG°     메탄올(CH3OH)은 공업적으로 다음 반응에 따라 제조된다.이 반응의 평형상수(Kc)는 220℃에서 10.5이다.[Hint] ΔG° = –RT ln(Kp)CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)(a) 이 반응에 대한 ΔG°는 얼마인가?(b) 부분압력이 P_CO = 10.2 atm, P_H2 = 12.5 atm,P_CH3OH = 6.6 atm일 때반응의 ΔG를 계산하고 반응의 방향을 예측하시오.   ------------------------   Kp = Kc • (RT)^Δn( 참고 https://ywpop.tistory.com/6523 )       CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)   Δn = .. 공감수 2 댓글수 1 2025. 1. 8.
  • 1.00 mol 이상 기체 C_v 12.47 J/K•mol P_ex 15.0 bar V_i 4.50 L 6.75 L 1.00 mol 이상 기체 C_v 12.47 J/K•mol P_ex 15.0 bar V_i 4.50 L 6.75 L     1.00 mol의 이상 기체(C_v,m = 12.47 J/K•mol)가일정 압력 P_ex = 15.0 bar에서부피가 V_i = 4.50 L에서 6.75 L로 팽창되었다.다음을 구하시오.(1) 내부 에너지의 변화량 ΔU(2) 일 w(3) 열량 q       > V_i = 4.50 L> V_f = 6.75 L       (1) 내부 에너지의 변화량 ΔUΔU = n C_v ΔT( 참고 https://ywpop.tistory.com/14380 )       (15.0 bar) (1 atm / 1.01325 bar)= 15.0/1.01325 atm       PV = nRT 로.. 공감수 0 댓글수 1 2024. 12. 21.
  • entropy increase 1000 molecules moved from 1×10^6 boxes to 1×10^7 entropy increase 1000 molecules moved from 1×10^6 boxes to 1×10^7     By what factor does the entropy increasefor a collection of 1000 molecules movedfrom 1×10^6 boxes to 1×10^7 boxes?For a move from 1×10^16 to 1×10^17 boxes?(Express your answers to three significant figures.)     1000개의 분자가 1.00×10^6 개의 상자에서1.00×10^7 개의 상자로 이동하였다면,엔트로피의 증가율은 얼마인가?또 1.00×10^16 개의 상자에서1.00×10^17 개의 상자로 이동하였다면,그.. 공감수 0 댓글수 0 2024. 12. 2.
  • CH4 + O2 → CO2 + 2H2 CH4 + O2 → CO2 + 2H2 CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + 2H2(g) 메테인 연소 반응식. CH4 연소 반응식 메테인 연소 반응식은 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 라고 나오는데, CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + 2H2(g) 이 반응식은 안 되는가? ▶ 표준 생성 자유 에너지, ΔG°_f ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7393 ) > CH4(g)의 ΔG°_f = –50.8 kJ/mol > O2(g)의 ΔG°_f = 0 kJ/mol > CO2(g)의 ΔG°_f = –394.4 kJ/mol > H2O(g)의 ΔG°_f = –228.57 kJ/mol > H2(g)의 ΔG°_f = 0 kJ/mol > CO(g)의 Δ.. 공감수 2 댓글수 2 2024. 3. 2.
  • PdV + VdP = n(Cp – Cv)dT PdV + VdP = n(Cp – Cv)dT --------------------------------------------------- PV = nRT PdV + VdP = nRdT Cp – Cv = R PdV + VdP = n(Cp – Cv)dT [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/11/pdv-vdp-ncp-cvdt.html ] [키워드] product rule 기준 mixture of H2 and O2 gases or water 수소 기체와 산소 기체는 물을 형성하기 위하여 격렬하게 반응한다. 어느 것이 더 낮은 에너지인가? 수소와 산소의 혼합물 혹은 물 중 선택하고 그 이유를 설명하라. Hydrogen gas and oxygen gas reac.. 공감수 5 댓글수 3 2023. 12. 14.
  • 1 bar 25℃ 0.7 m3 CO2 0.3 m3 N2 기체 혼합물 엔트로피 변화량 1 bar 25℃ 0.7 m3 CO2 0.3 m3 N2 기체 혼합물 엔트로피 변화량 ΔS = nR ln(V2 / V1) 각각 1 bar, 25°C에 있는 0.7 m3의 CO2와 0.3 m3의 N2를 혼합하여 동일 조건의 기체 혼합물을 만든다면 엔트로피 변화량은 얼마인가? 이 기체들은 이상기체라고 가정한다. What is the change in entropy when 0.7 m3 of CO2 and 0.3 m3 of N2, each at 1 bar and 25℃ blend to form a gas mixture at the same conditions? Assume ideal gases. --------------------------------------------------- [1단계] 혼합하여 동일.. 공감수 29 댓글수 30 2023. 9. 15.
  • ΔS 부호 예측. H2O(l) → H2O(g) ΔS 부호 예측. H2O(l) → H2O(g) 다음 변화 과정에 대한 ΔS°의 부호를 예측하시오. a. 관으로 연결된 2개의 플라스크 양쪽에 동일한 개수의 분자들이 존재 → 한쪽 플라스크에 모두 존재 b. AgCl(s) → Ag^+(aq) + Cl^-(aq) c. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) d. H2O(l) → H2O(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: ΔS의 정성적 예측 [ https://ywpop.tistory.com/5358 ] --------------------------------------------------- “모이면 살고, 흩어지면 죽는다.” 가 아니고, 모이면, ΔS 감소, 흩어지면, ΔS 증가.. 공감수 2 댓글수 2 2023. 6. 8.
  • 298 K ΔG° –4.5 kcal/mol Keq ΔH° –3.2 kcal/mol ΔS° 298 K ΔG° –4.5 kcal/mol Keq ΔH° –3.2 kcal/mol ΔS° 298 K에서 ΔG°가 –4.5 kcal/mol이면 Keq는 얼마인가? 만약 ΔH° = –3.2 kcal/mol이면 ΔS°는 얼마인가? --------------------------------------------------- (–4.5 kcal/mol) (4.184 kJ / 1 kcal) = (–4.5) (4.184) = –18.828 kJ/mol = –18828 J/mol = ΔG° ΔG° = –RT lnK ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10336 ) K = e^[–ΔG° / RT] = e^[–(–18828 J/mol) / ((8.314 J/mol•K) (298 K))] = e^[–(–.. 공감수 2 댓글수 2 2023. 4. 11.
  • [ChatGPT] 고등학생에게 설명하는 엔트로피 [ChatGPT] 고등학생에게 설명하는 엔트로피 --------------------------------------------------- 엔트로피는 시스템의 무질서 또는 무작위성을 측정하는 단위입니다. 여러분의 모든 옷이 바닥에 흩어져 있고, 여러분의 책들이 구석에 쌓여 있는 지저분한 방을 상상해 보세요. 방이 어수선하고 어수선해 보이죠? ---> 이 경우, 엔트로피는 높다고(크다고) 한다. Entropy is a measure of disorder or randomness in a system. Imagine you have a messy room where all your clothes are scattered on the floor, and your books are piled up in a c.. 공감수 0 댓글수 0 2023. 2. 22.
  • 298 K A → B + C kf 0.46 s-1 kr 1.5×10^-2 /M•s ΔG° 298 K A → B + C kf 0.46 s-1 kr 1.5×10^-2 /M•s ΔG° Consider the reation A → B + C at 298 K. Given that the forward rate constant (k_f) is 0.46 s^-1 and the reverse rate constant (k_r) is 1.5×10^(-2) /M•s. Calculate ΔG° of the reaction. --------------------------------------------------- K_c = k_f / k_r ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22778 ) = (0.46 /s) / (1.5×10^(-2) /M•s) = 30.67 ΔG° = –RT lnK (.. 공감수 0 댓글수 0 2022. 12. 9.
  • NH4HS total pressure 0.658 atm 25℃ free energy NH4HS total pressure 0.658 atm 25℃ free energy Ammonium hydrogen sulfide, a stink bomb ingredient, decomposes to ammonia and hydrogen sulfide. NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g) Calculate the standard free energy of formation of NH4HS(s) at 25℃ if the total pressure resulting from NH4HS placed in an evacuated container is 0.658 atm at 25℃. --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면.. 공감수 0 댓글수 0 2022. 12. 8.
  • 298 K Kp 0.113 5.40 kJ/mol P_NO2 = 0.122 atm P_N2O4 = 0.453 atm ΔG 298 K Kp 0.113 5.40 kJ/mol P_NO2 = 0.122 atm P_N2O4 = 0.453 atm ΔG The equilibrium constant (Kp) for the following reaction is 0.113 at 298 K, which corresponds to a standard free-energy change of 5.40 kJ/mol. In a certain experiment, the initial pressures are P_NO2 = 0.122 atm and P_N2O4 = 0.453 atm. Calculate ΔG for the reaction at these pressures and predict the direction of the net reaction .. 공감수 0 댓글수 0 2022. 12. 5.
  • ΔG 계산. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔG 계산. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 표준 생성 자유 에너지로 표준 반응 자유 에너지 계산 메테인의 연소 반응에 대한 298 K에서의 ΔG°를 구하시오. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) Calculate the standard free energy of the reaction at 298 K for the combustion of methane using the given data: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) --------------------------------------------------- CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) [참고] H2O(g)임에 주의할 것. H.. 공감수 1 댓글수 0 2022. 11. 15.
  • 1.0 kg Pb 500℃ 100℃ entropy C_p,m = 26.44 J K-1 mol-1 1.0 kg Pb 500℃ 100℃ entropy C_p,m = 26.44 J K-1 mol-1 Calculate the change in entropy of 1.0 kg of lead when it cools from 500℃ to 100℃. Take C_p,m = 26.44 J/K•mol. --------------------------------------------------- Pb의 몰질량 = 207.20 g/mol 이므로, 1000 g / (207.20 g/mol) = 4.826 mol Pb ΔS = n C_p,m ln(T_f / T_i) = (4.826 mol) (26.44 J/K•mol) (ln((273.15+100 K) / (273.15+500 K))) = (4.826) (26.44) (.. 공감수 1 댓글수 1 2022. 11. 14.
  • ΔH 계산. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH 계산. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔS 계산. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) 표준 반응 엔탈피 계산. 표준 반응 엔트로피 계산 --------------------------------------------------- > O2(g)의 S° = 205 J/K•mol > SO2(g)의 ΔH°_f = –297 kJ/mol, S° = 248 J/K•mol > SO3(g)의 ΔH°_f = –396 kJ/mol, S° = 257 J/K•mol ( 참고: 교재마다 값이 조금씩 차이날 수 있다. ) ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) = [2(–396)] – [2(–.. 공감수 2 댓글수 1 2022. 8. 17.
  • ethyl alcohol ΔH fusion 5.02 kJ/mol mp –114.1℃ ΔS fusion ethyl alcohol ΔH fusion 5.02 kJ/mol mp –114.1℃ ΔS fusion Ethyl alcohol has ΔH_fusion = 5.02 kJ/mol and melts at –114.1℃. What is the value of ΔS_fusion for ethyl alcohol? --------------------------------------------------- ΔS = ΔH / T ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10308 ) = (5020 J/mol) / (273.15 + (–114.1) K) = +31.6 J/mol•K ---> 고체 → 액체 상전이 시, 엔트로피는 증가한다. [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/104.. 공감수 0 댓글수 0 2022. 5. 27.
  • Cl2(g) + H2C=CH2(g) → ClCH2CH2Cl(l) Cl2(g) + H2C=CH2(g) → ClCH2CH2Cl(l) ΔH° = –217.5 kJ ΔS° = –233.9 J/K 298 K ΔG° --------------------------------------------------- ΔH 엔트로피 쪽으로 불리. ΔG = ΔH – TΔS ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 ) = (–217500 J) – (298 K) (–233.9 J/K) = (–217500) – (298) (–233.9) = –147797.8 J = –147.8 kJ 298 K에서 ΔG < 0 이므.. 공감수 1 댓글수 0 2022. 5. 27.
  • 100 g 얼음이 0℃에서 녹을 때 엔트로피 변화 100 g 얼음이 0℃에서 녹을 때 엔트로피 변화 > 얼음의 용융 엔탈피 = 334 J/g --------------------------------------------------- ΔS = ΔH_용융 / T ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10308 ) = (100 g) (334 J/g) / (273.15+0 K) = 122.28 J/K ---> 엔트로피 증가 --------------------------------------------------- 1000 g 물을 0℃에서 100℃로 가열했을 때 엔트로피 변화 > 물의 비열 = 4.184 J/g•℃ --------------------------------------------------- ΔS = C m ln(T_f / .. 공감수 2 댓글수 1 2022. 5. 18.
  • 298 K 1 mol N2O(g) entropy 298 K 1 mol N2O(g) entropy Calculate the standard reaction entropy at 298 K when 1 mol N2O(g) is formed from its elements in their reference states. --------------------------------------------------- 표준 생성 반응식 N2(g) + 1/2 O2(g) → N2O(g) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 ) [참고] 정량적 계산하기 전에, 위 반응은 기체 몰수 감소이므로, 엔트로피는 감소할 것으로 예상된다. ΔS°_rxn = [생성물들의 S°의 합] – [반응물들의 S°의 합] ( 참고 https://ywpop.tistor.. 공감수 1 댓글수 0 2022. 5. 16.
  • ΔS 계산. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔS 계산. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) --------------------------------------------------- ▶ 일반화학 교재의 부록 등에서 CaCO3(s), CaO(s), CO2(g)의 S° 값을 찾는다. ---> ▶ Brown외 일반화학 13판 부록을 참고함. ΔS° = [생성물의 ΔS°의 합] – [반응물의 ΔS°의 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 ) = [ (39.75) + (213.6) ] – [ (92.88) ] = +160.5 J/K ---> 계의 엔트로피는 증가. ( 참고: 기체 몰수 증가이므로, 정성적 예측과 일치. ) [키워드] ΔS 계산 기준문서, 엔트로피 계산 기준문서 공감수 1 댓글수 0 2022. 4. 25.
  • ΔG 계산. Cu|Cu2^+(0.0200 M)||Ag^+(0.0200 M)|Ag ΔG 계산. Cu|Cu2^+(0.0200 M)||Ag^+(0.0200 M)|Ag 다음 셀의 열역학 퍼텐셜과 셀 반응과 관련된 자유 에너지 변화를 계산하시오. Cu | Cu2^+ (0.0200 M) || Ag^+ (0.0200 M) | Ag > Ag^+ + e^- → Ag(s) ... E° = +0.799 V > Cu^2+ + 2e^- → Cu(s) ... E° = +0.337 V --------------------------------------------------- Ecell = +0.412 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18119 ) ΔG = –nFEcell ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10066 ) = –(2) (96485 C/mol) (0.. 공감수 0 댓글수 0 2022. 4. 22.
  • ΔG 계산. C(s, diamond) → C(s, graphite) ΔG 계산. C(s, diamond) → C(s, graphite) Determine the ΔG and whether the reaction, C(s, diamond) → C(s, graphite), is spontaneous or non-spontaneous. C(s, diamond) + O2(g) → CO2(g) ... ΔG° = –397 kJ C(s, graphite) + O2(g) → CO2(g) ... ΔG° = –394 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에.. 공감수 1 댓글수 0 2022. 4. 9.
  • standard entropy change CaF2(s) → CaF2(aq) at 298 K standard entropy change CaF2(s) → CaF2(aq) at 298 K Calculate the standard entropy change for the dissolution of CaF2 in water: CaF2(s) → CaF2(aq) at 298 K, if S° of CaF2(s) = 68.87 J/K•mol S° of CaF2(aq) = –80.8 J/K•mol ΔH°_f of CaF2(s) = –1219.6 kJ/mol ΔH°_f of CaF2(aq) = –1208.09 kJ/mol Using the given data, what is the standard free-energy change? --------------------------------------------.. 공감수 0 댓글수 0 2022. 2. 6.
  • 293 K에서 0.2699 V, 303 K에서 0.2669 V 293 K에서 0.2699 V, 303 K에서 0.2669 V 아래와 같은 전지의 표준 전지 전위는 293 K에서 0.2699 V이고 303 K에서는 0.2669 V임이 관찰되었다. Pt(s) | H2(g) | HCl(aq) | Hg2Cl2(s) | Hg(l) 298 K에서 다음 반응의 표준 반응 엔트로피의 값은 얼마인가? Hg2Cl2(s) + H2(g) → 2Hg(l) + 2HCl(aq) The standard potential of the cell Pt(s) | H2(g) | HCl(aq) | Hg2Cl2(s) | Hg(l) was found to be +0.2699 V at 293 K and +0.2669 V at 303 K. Evaluate the standard Gibbs energy, enth.. 공감수 0 댓글수 0 2022. 1. 3.
  • methyl isocyanate (CH3NC) isomerizes to acetonitrile (CH3CN) methyl isocyanate (CH3NC) isomerizes to acetonitrile (CH3CN) 기체 상태에서 메틸 이소시아네이트(CH3NC)는 아세토나이트릴(CH3CN)으로 이성화한다. 25℃에서 ΔH° = –89.5 kJ/mol, ΔG° = –73.8 kJ/mol이다. 100℃에서 이 반응의 평형 상수를 찾아라. In the gas phase, methyl isocyanate (CH3NC) isomerizes to acetonitrile (CH3CN), H3C–N≡C(g) ⇌ H3C–C≡N(g) with ΔH° = –89.5 kJ/mol and ΔG° = –73.8 kJ/mol at 25℃. Find the equilibrium constant for this reaction at 100.. 공감수 6 댓글수 6 2021. 12. 31.
  • Boudouard 2CO(g) ⇌ C(s) + CO2(g) 5.07 MPa 1.00 mol% CO Boudouard 2CO(g) ⇌ C(s) + CO2(g) 5.07 MPa 1.00 mol% CO Consider the Boudouard reaction: 2CO(g) ⇌ C(s) + CO2(g) Thermodynamic data on these gases are given in Appendix C. You may assume that ΔH° and ΔS° do not vary with temperature. a) At what temperature will an equilibrium mixture of 101.3 kPa total pressure contain 1.00 mol% CO? b) At what temperature will an equilibrium mixture of 5.07 MPa to.. 공감수 0 댓글수 0 2021. 12. 11.
  • Boudouard 2CO(g) ⇌ C(s) + CO2(g) 101.3 kPa 1.00 mol% CO Boudouard 2CO(g) ⇌ C(s) + CO2(g) 101.3 kPa 1.00 mol% CO Consider the Boudouard reaction: 2CO(g) ⇌ C(s) + CO2(g) Thermodynamic data on these gases are given in Appendix C. You may assume that ΔH° and ΔS° do not vary with temperature. a) At what temperature will an equilibrium mixture of 101.3 kPa total pressure contain 1.00 mol% CO? b) At what temperature will an equilibrium mixture of 5.07 MPa t.. 공감수 1 댓글수 0 2021. 12. 11.
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