주석이온(Sn^2+) 0.1 M과 주석이온(Sn^4+) 0.01 M의 혼합용액

주석이온(Sn^2+) 0.1 M과 주석이온(Sn^4+) 0.01 M의 혼합용액

 

 

주석이온(Sn^2+) 0.1 M과 주석이온(Sn^4+) 0.01 M의 혼합용액에서

백금전극에 의하여 측정되는 전위(E)를 구하는 식으로 옳은 것은?

단, E°는 Sn^4+ + 2e^- → Sn^2+ 의 표준환원전위.

 

 

주석이온(Sn2+) 0.1M과 주석이온(Sn4+) 0.01M의 혼합용액에서

백금전극에 의하여 측정되는 전위(E)를 구하는 식으로 옳은 것은?

(단, E°는 Sn4+ + 2e- → Sn2+ 에서의 표준환원 전위이다.)

 

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For the redox reaction,

Ox + ne^- → Red

 

E = E° – (0.0592 V / n) log([Red]/[Ox])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 )

 

 

 

Sn^4+ + 2e^- → Sn^2+

 

E = E° – (0.0592 V / n) log([Sn^2+]/[Sn^4+])

= E° – (0.0592 / 2) log(0.1 / 0.01)

= E° – (0.0592 / 2)

 

 

 

답: E = E° – (0.0592 / 2)

 

 

 

 

[참고] 농도차 전지와 혼동하지 말자.

E = E° – (0.0592 V / n) log([묽은 농도]/[진한 농도])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9626 )

 

= E° – (0.0592 / 2) log(0.01 / 0.1)

= E° + (0.0592 / 2)