Cl2(g) + H2C=CH2(g) → ClCH2CH2Cl(l)

Cl2(g) + H2C=CH2(g) → ClCH2CH2Cl(l)

ΔH° = –217.5 kJ ΔS° = –233.9 J/K 298 K ΔG°

 

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ΔH < 0 이므로,

엔탈피 쪽으로 유리.

 

 

 

ΔS < 0 이므로,

엔트로피 쪽으로 불리.

 

[참고] ΔS 값이 없더라도,

기체 몰수 감소이므로, 엔트로피 감소.

---> 엔트로피 쪽으로 불리.

 

 

 

ΔG = ΔH – TΔS

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 )

 

= (–217500 J) – (298 K) (–233.9 J/K)

= (–217500) – (298) (–233.9)

= –147797.8 J

= –147.8 kJ

 

 

 

298 K에서 ΔG < 0 이므로,

자유에너지 쪽으로 유리.

---> 298 K에서 이 반응은 자발적 반응.

 

 

 

평형에서 ΔG = 0 이므로,

0 = (–217500 J) – (? K) (–233.9 J/K)

 

(? K) (–233.9 J/K) = (–217500 J)

 

? = (–217500) / (–233.9) = 929.9 K

---> 평형 온도

 

 

 

 

[키워드] PVC 제조 기준, PVC 기준, ΔG = ΔH – TΔS 기준, G = H – TS 기준