2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 Kc = 0.145 0.220 mol BrCl 250 mL CCl4

2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 Kc = 0.145 0.220 mol BrCl 250 mL CCl4

 

 

The reaction 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 has a Kc = 0.145 in CCl4 at 25℃.

If 0.220 mol of BrCl is dissolved in 250 mL of CCl4,

what will be the concentration of BrCl, Cl2 and Br2

when it reaches equilibrium?

 

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[BrCl] = 0.220 mol / 0.250 L = 0.88 M

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

............. 2BrCl .. ⇌ .. Br2 .. + .. Cl2

초기(M) . 0.88 ........... 0 ........... 0

변화(M) . –2x ............ +x .......... +x

평형(M) . 0.88–2x ..... x ............ x

 

 

 

Kc = [Br2] [Cl2] / [BrCl]^2

 

0.145 = (x) (x) / (0.88 – 2x)^2

 

0.145 = x^2 / (0.88 – 2x)^2

 

0.145 = [x / (0.88 – 2x)]^2

 

0.145^(1/2) = x / (0.88 – 2x)

 

x = (0.145^(1/2))(0.88) – (0.145^(1/2))(2x)

 

(1 + (0.145^(1/2))(2))x = (0.145^(1/2))(0.88)

 

x = (0.145^(1/2))(0.88) / (1 + (0.145^(1/2))(2))

= 0.190224

= 0.19 M

 

 

 

답:

[BrCl] = 0.88 – 2x = 0.88 – 2(0.19) = 0.50 M

[Cl2] = [Br2] = 0.19 M

 

 

 

 

[검산]

Kc = 0.19^2 / 0.50^2 = 0.1444 ≒ 0.145

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/23758 ]

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23754 ] 각 물질의 초기 농도가 0.0450 M 이라면, 이들의 평형 농도는 얼마인가?

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6108 ] 500 K의 용기 안의 BrCl(g) 초기 부분압력이 0.500 atm이고, 평형에 도달하였을 때 부분압력이 0.40 atm이라면, 500 K에서의 Kp 값을 구하시오.