25% HCl 용액의 몰농도. 질량비 vs. 부피비

25% HCl 용액의 몰농도. 질량비 vs. 부피비

 

 

25% HCl 용액의 몰농도를 계산하라.

a) 25%가 무게비일 때

b) 25%가 부피비일 때 (HCl의 밀도는 1.2 kg/L)

 

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a)

25% w/w = (25 g HCl / 100 g 용액) × 100

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3164 )

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

25 g / (36.46 g/mol) = 0.6857 mol HCl

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

“몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수” 이므로,

이때는 용액의 밀도가 필요하다.

 

25% w/w HCl 용액의 밀도 = 1.12385 g/mL

( 자료 https://ywpop.tistory.com/4035 )

 

100 g / (1.12385 g/mL) = 88.98 mL = 0.08898 L 용액

 

 

몰농도 = 0.6857 mol / 0.08898 L

= 7.706 M

 

 

 

b)

25% v/v = (25 mL HCl / 100 mL 용액) × 100

 

 

이때는 순수한 염산(HCl)의 밀도가 필요하다.

 

HCl의 밀도 = 1.18 g/mL ≒ 1.2 g/mL

25 mL × (1.2 g/mL) / (36.46 g/mol) = 0.8228 mol HCl

 

 

몰농도 = 0.8228 mol / 0.100 L

= 8.228 M