반응형 희석3 [용액의 묽힘/희석] 68% 질산으로 35% 질산 160 kg 제조하기 [용액의 묽힘/희석] 68% 질산으로 35% 질산 160 kg 제조하기 용액을 묽혀서 사용하고자할 때, 질량 백분율(무게 퍼센트) 농도 역시 몰농도처럼 묽힘 법칙을 사용하여 필요한 양을 계산할 수 있습니다. 68% × ? kg = 35% × 160 kg ? = 82.353 kg 검산해보면, 68% 질산 용액 82.353 kg에 들어있는 질산의 양은 82.353 kg × 68% = 56 kg 질산(용질) 따라서 68% 질산 용액 82.353 kg과 물 77.647 kg을 혼합하면, 35% 질산 용액 160 kg이 만들어집니다. 제조하려는 용액의 단위가 부피일 경우에는, 용액의 밀도와 온도를 고려해야 합니다. 25℃에서 35% 질산 용액의 밀도는 약 1.21 g/mL입니다. 따라서 35% 질산 용액을 160.. 2014. 10. 14. 용액의 묽힘(희석, dilution) 법칙(원리) ★ 용액의 묽힘(희석, dilution) 법칙(원리) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- 화학 실험할 때 진한 용액을 많이 만들어놓고, 필요한 농도는 진한 용액을 묽혀서 사용하는 경우가 있습니다. 가령, 어떤 실험에 1 M, 0.75 M, 0.5 M, 0.25 M 황산구리 용액이 각각 50 mL씩 필요하다면, 각 농도에 해당하는 황산구리의 질량을 따로 계산해서 각각 저울에 달아, 각각의 용량 플라스크에 넣고 표시선까지 물을 채워 해당 농도의 용액을 만드는 대신.. 2014. 10. 7. 35% 염산 용액의 묽힘(희석) 35% 염산 용액의 묽힘(희석) ------------------------------------------ 35% 염산 용액이 100 g 있다고 가정하면, ------------------------------------------ 35% 염산 용액의 몰농도를 계산하면, (1) 용질(염산)의 몰수 = (35 g) / (36.46 g/mol) = 0.96 mol (염산의 몰질량 = 36.46 g/mol) (2) 용액의 L수 = (100 g) / (1.18 g/mL) = 84.746 mL = 0.084746 L (35% 염산 용액의 밀도 = 1.18 g/mL) (3) 몰농도 = 용질의 몰수 / 용액의 L수 = 0.96 mol / 0.084746 L = 11.33 M ----------------------.. 2014. 10. 6. 이전 1 다음 반응형
