반응형 황산3 황산(H2SO4)과 수산화칼륨(KOH)의 중화 반응, neutralization 황산(H2SO4)과 수산화칼륨(KOH)의 중화 반응, neutralization 0.256 M H2SO4 12.0 mL를 완전히 중화시키는데 필요한 4.00%(w/w) KOH 수용액은 몇 그램인가? ------------------------------------------------ 황산은 강산이므로, 거의 100% 이온화합니다. 황산 1몰당 2몰 수소 이온이 생성되므로, 0.256 M H2SO4 12.0 mL에 들어있는 수소 이온의 몰수는 2 × (0.256 mol/L) × (0.012 L) = 0.0061 mol 따라서 0.0061 mol 만큼의 KOH가 있으면 됩니다. KOH의 몰질량이 56 g/mol 이므로, (0.0061 mol) × (56 g/mol) = 0.3416 g 준비된 시료가 4.0.. 2014. 11. 12. 98% 황산 용액의 몰농도 (d 1.84) ★ 98% 황산 용액의 몰농도 (d 1.84) 98% H2SO4 용액(d 1.84)의 몰농도를 구하시오. ※ 용액은 균일 혼합물이므로, 용액의 농도는 용액의 양에 상관없다, 용액의 농도는 용액의 양과 무관하다. 황산 용액이 100 g 있다고 가정하면, ( 용액이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 7777 g 있든 조성은 동일하므로, 계산하기 편하게 100 g이라 가정함. ) 98 g 황산 + 2 g 물 = 100 g 용액 또는 98% 황산 용액 = (98 g 황산 / 100 g 용액) × 100 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) ① 98 g 황산의 몰수(mol) 계산 ② 100 g 용액의 부피(L) 계산 ③ 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = ① / ②.. 2014. 10. 4. 3대 강산(强酸). 염산, 황산, 질산 3대 강산(强酸). 염산, 황산, 질산 “염산 > 황산 > 질산” 순으로 더 강산입니다. ▶ 3대 강산의 이온화 반응식 > HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) > H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) > HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq) ( 참고: 산-염기의 정의 https://ywpop.tistory.com/2696 ) ( 참고: 6대 강산 https://ywpop.tistory.com/4273 ) --------------------------------------------------- [진한 황산을 묽혀서 사용할 때 주의사항] 황산은 묽은 황산이 강한 산입니다. 시판되는 진한 황산은 황산의 질량비가 96~98% 이상의 수용액인데, 물이 .. 2014. 9. 26. 이전 1 다음 반응형
