반응형 화학분석기사2 AgCl의 용해도(g/L). 0.10 M NaCl 20 mL + 0.20 M AgNO3 20 mL AgCl의 용해도(g/L). 0.10 M NaCl 20 mL + 0.20 M AgNO3 20 mL 0.10 M NaCl 용액 20 mL에 0.20 M AgNO3 용액 20 mL를 첨가하였다. 이때 생성되는 염 AgCl의 용해도(g/L)는? (단, AgCl의 Ksp = 1.0×10^(-10), 몰질량은 143 g/mol이다.) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 https://ywpop.tistory.com/3141 --------------------------------------------------- 각 용액에 들어있는 화학종의 mol수를 계산하면, (0.10 mol/L) × 0.020 L = 0.0.. 2019. 3. 6. 르샤틀리에의 원리. 평형상수와 온도 르샤틀리에의 원리. 평형상수와 온도 다음 두 반응의 평형상수 K 값은 온도가 증가하면 어떻게 되는가? (a) N2O4(g) → 2NO2(g) ... ΔH° = +58 kJ (b) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ... ΔH° = –198 kJ ① (a), (b) 모두 증가 ② (a), (b) 모두 감소 ③ (a) 증가, (b) 감소 ④ (a) 감소, (b) 증가 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistory.com/2691 ] --------------------------------------------------- (a) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ... ΔH° =.. 2019. 3. 5. 이전 1 다음 반응형
