반응형 중화3 4% NaOH 용액의 중화에 필요한 37% HCl 용액의 양 4% NaOH 용액의 중화에 필요한 37% HCl 용액의 양 어떤 공장에서 4% w/w NaOH를 함유한 폐수 1000 m^3이 배출되었다. 이 폐수를 중화하기 위해 37% w/w HCl을 사용하였다. 폐수를 완전히 중화하는데 필요한 37% HCl의 양을 구하시오. 단, 폐수의 비중은 1이고, 37% HCl의 비중은 1.18이다. ------------------------------------------------ 폐수의 양이 큰 값이어서, 일단 폐수의 양을 1 L(= 1000 mL)로 가정하여 계산한다. 폐수의 비중이 1이므로, 1000 mL = 1000 g. 1000 g 폐수에 포함된 NaOH의 양을 구하면, (1000 g) × 4% = 40 g NaOH NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 을 이.. 2014. 11. 19. 0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH. 당량점 pH 0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH. 당량점 pH 0.1 M CH3COOH(시료) 50 mL를 0.1 M NaOH(표준 용액)로 적정할 때, 중화점(당량점)에서의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- CH3COOH와 NaOH는 1 : 1 반응하므로, NaOH 50 mL를 가하면, 시료인 약산은 표준 용액인 강염기에 의해 완전히 중화된다. 그러나 이때 생성된 염의 가수분해 반응 때문에, 용액은 중성이 되지 않는다. ( 참고: 가수.. 2014. 11. 3. 0.10 M HNO3 500 mL + 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 혼합 용액의 pH 0.10 M HNO3 500 mL + 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 혼합 용액의 pH 강산-강염기 중화반응. HNO3 + Ca(OH)2 0.10 M HNO3 500 mL 용액과 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 용액을 혼합했을 때, 이 혼합 용액의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- 강산 1몰당 수소 이온(H^+) 1몰이 이온화되므로, H^+ 이온의 mol수 = (0.1 mol/L) × 0.5 L = 0.05 mol ( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) 강염기 1몰당 수산화 이온(OH^-) 2몰이 이온화되므로, OH^- 이온의 mol수 = (0.1 mol/L) × 0... 2014. 10. 18. 이전 1 다음 반응형
