반응형 전지6 볼타 전지 간단 표기법. cell diagram. cell notation 볼타 전지 간단 표기법. cell diagram. cell notation --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- 볼타 전지 간단 표기법 (1) 산화 전극(anode)을 가장 왼쪽에 표기하고, 다른 성분은 산화 전극에서 환원 전극(cathode)으로 이동할 때 만나는 순서대로 표기한다. (2) 반응물을 먼저 표기하고, 그다음 생성물을 표기한다. 구경꾼 이온은 생략한다. (3) 상의 경계는 수직선(|), 염다리는 이중 수직선(||)으로 표기한다. ( 참고: 염다리.. 2014. 12. 11. 비표준 상태에서의 전지 전위, Nernst 식 비표준 상태에서의 전지 전위, Nernst 식 다음과 같은 전지가 있다. 25℃에서 반응이 진행되어 가 0.20 M만큼 변했을 때, 전지 전위를 구하시오. ------------------------------------------------- 전지 반응의 알짜 반응식 각 전극의 표준 환원(전극) 전위 표준 전지 전위(기전력) 전지 반응이 진행되면 는 증가하고, 는 감소합니다. 따라서 가 0.20 M만큼 변했다는 것은 는 1 M에서 1.20 M로 증가, 는 1 M에서 0.80 M로 감소 했다는 것을 의미합니다. (알짜 반응식을 보면, Zn이 1 mol 산화될 때, Cu는 1 mol 환원된다.) 더 이상 표준 상태가 아니므로(전해질의 농도가 1 M이 아니다.), 비표준 상태에서의 전지 전위는 Nernst .. 2014. 12. 1. 기전력과 자유에너지. Sn + I2 → Sn^2+ + 2I^- 기전력과 자유에너지. Sn + I2 → Sn^2+ + 2I^- Gibb's Free Energy and Cell Potential (emf) 볼타 전지의 반응이 다음과 같을 때, Sn(s) + I2(s) → Sn^2+(aq) + 2I^-(aq) 표준상태에서 75.0 g의 Sn이 소비되었다면, 이 전지의 최대 전기적 일은 몇 J인가? --------------------------------------------------- ΔG = -nFEcell 이 값은 1 mol Sn이 소비되었을 때의 최대 일이다. 따라서 75.0 g의 Sn이 소비되었을 때의 최대 일은 [키워드] 기전력과 자유에너지 2014. 11. 27. ΔG = -nFE. 2Au(s) + 3Ca^2+(1.0 M) ΔG = -nFE. 2Au(s) + 3Ca^2+(1.0 M) 위 반응에 대한 25℃에서의 표준자유에너지변화(kJ/mol)를 구하시오. 단, Au와 Ca에 대한 25℃에서의 표준환원전위는 다음과 같으며, 1 F는 96500 J/V․mol이다. --------------------------------------------------- 이 문제는 다음 공식으로 구할 수 있습니다. 먼저 산화-환원 반응식을 보고, 주고받은 전자의 수를 구합니다. 주고받은 전자 수는 6입니다. 전지의 표준전위(기전력)는 다음 식으로 구합니다. 따라서 표준자유에너지변화는 [참고] ΔG > 0 이므로, 이 반응은 자발적으로 일어나지 않는다. [키워드] 전지반응의 표준자유에너지변화 계산 기준문서 2014. 11. 19. Nernst 식. 비표준 상태에서의 전지 전위 계산 ★ Nernst 식. 비표준 상태에서의 전지 전위 계산 전해질(반응물)의 농도가 1 M이 아닐 때 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- 전지의 기전력, E°cell은 다음 식으로 계산합니다. E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) ( 참고: 표준 기전력 https://ywpop.tistory.com/4558 ) 이때의 조건은? ⇨ 표준 상태, 즉 ‘전해질의 농도 = 1.. 2014. 10. 20. 전기화학 전지 (electrochemical cell) ★ 전기화학 전지. electrochemical cell --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- ▶ 전지의 기본 구성 ① 전해질 용액 (& 용기) ② 전극: 금속 또는 탄소봉(흑연) > 池: 못 지 > 전지 = 전해질 연못 ▶ 산화-환원 반응을 이용하여, 화학 에너지를 전기 에너지로, 또는 전기 에너지를 화학 에너지로 변환시키는 장치를 ‘전기화학 전지’라 한다. ▶ 크게 (1) 볼타 전지와 (2) 전해 전지로 분류한다. ( 또는 갈바니 전지와 전해 전지로 분류하기도.. 2014. 9. 23. 이전 1 다음 반응형
