반응형 전기화학2 ΔG = -nFE. 2Au(s) + 3Ca^2+(1.0 M) ΔG = -nFE. 2Au(s) + 3Ca^2+(1.0 M) 위 반응에 대한 25℃에서의 표준자유에너지변화(kJ/mol)를 구하시오. 단, Au와 Ca에 대한 25℃에서의 표준환원전위는 다음과 같으며, 1 F는 96500 J/V․mol이다. --------------------------------------------------- 이 문제는 다음 공식으로 구할 수 있습니다. 먼저 산화-환원 반응식을 보고, 주고받은 전자의 수를 구합니다. 주고받은 전자 수는 6입니다. 전지의 표준전위(기전력)는 다음 식으로 구합니다. 따라서 표준자유에너지변화는 [참고] ΔG > 0 이므로, 이 반응은 자발적으로 일어나지 않는다. [키워드] 전지반응의 표준자유에너지변화 계산 기준문서 2014. 11. 19. 전기화학 전지 (electrochemical cell) ★ 전기화학 전지. electrochemical cell --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- ▶ 전지의 기본 구성 ① 전해질 용액 (& 용기) ② 전극: 금속 또는 탄소봉(흑연) > 池: 못 지 > 전지 = 전해질 연못 ▶ 산화-환원 반응을 이용하여, 화학 에너지를 전기 에너지로, 또는 전기 에너지를 화학 에너지로 변환시키는 장치를 ‘전기화학 전지’라 한다. ▶ 크게 (1) 볼타 전지와 (2) 전해 전지로 분류한다. ( 또는 갈바니 전지와 전해 전지로 분류하기도.. 2014. 9. 23. 이전 1 다음 반응형
