반응형 용해도3 용해도 = 농도? 용해도 = 농도? 용해도의 일반적 정의: 일정 용매에 용해되는 용질의 최대량 보통 일정 온도에서 용매 100 g에 최대로 용해되는 용질의 g수로 나타냅니다. 농도의 일반적 정의: 용액에 용해되어 있는 용질의 양 농도는 질량 백분율, 몰농도 등 다양한 정의가 있습니다. 가령 물 100 g에 어떤 용질이 최대 20 g 용해될 수 있다면, 이 용질의 용해도는 20이 됩니다. 이때 농도로도 나타낼 수가 있습니다. 만약 질량 백분율로 나타내면, 가 됩니다. 그런데 이 용질이 물 100 g에 10 g만 용해되어 있을 수도 있겠지요. 이때는 용질의 양을 농도로만 나타낼 수 있습니다. 질량 백분율로 나타내면, 가 됩니다. 용해도와 농도 사이에는 이런 차이가 있으며, 어떻게 보면, 딱 한 번 ‘용해도 = 농도’가 될 수.. 2014. 11. 7. 이온결합 화합물의 용해도 지침, solubility guidelines 이온결합 화합물의 용해도 지침, solubility guidelines > 가용성염과 난용성염(불용성염), 수용성염과 앙금(침전물) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 가용성염, 난용성염(앙금) 설명 [ https://ywpop.tistory.com/6892 ] ▶ 참고: 앙금 생성 반응은 교환(복분해) 반응 [ https://ywpop.tistory.com/3364 ] --------------------------------------------------- 어떤 이온결합 화합물이 물에 잘 용해될지, 안될지를 설명할 수 있는 이론, 법칙, 또는 수식은 없다. 즉, 왜 NaCl은 물에 잘 용해되고, 왜 AgCl은 물에 거의 용해되지 않.. 2014. 11. 2. 기체의 용해도와 온도 효과 기체의 용해도와 온도 효과 일반적으로, 고체의 용해도는 온도에 비례하고, 기체의 용해도는 온도에 반비례한다. 여기서, 용매는 물로 한정. 물질의 용해도는 실험적으로 결정된 것이다. 2012. 9. 10. 이전 1 다음 반응형
