반응형 완충용액5 완충 용액(buffer solution)의 pH 계산 완충 용액(buffer solution)의 pH 계산 약산인 HX 0.057 M 수용액의 pH는 4.65이다. KX 0.018 mol을 이 약산 1 L에 용해시켰다면, 이 용액의 pH는 얼마인가? An aqueous solution of 0.057 M weak acid, HX, has a pH of 4.65. What is the pH of the solution if 0.018 mol of KX is dissolved in one liter of the weak acid? ------------------------------------------------------ 이 문제는 완충 용액의 pH 계산 문제이다. 완충 용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 간단히 구할 수 있다. .. 2014. 11. 11. 0.20 M NaHCO3 0.10 M Na2CO3 buffer pH 0.20 M NaHCO3 0.10 M Na2CO3 buffer pH [1] Henderson-Hasselbalch 식을 사용하여 같은 부피의 0.20 M NaHCO3와 0.10 M Na2CO3 용액을 섞어 만든 완충 용액의 pH를 구하시오. (단, NaHCO3의 Ka = 5.6×10^-11) Use the Henderson-Hasselbalch equation to calculate the pH of a buffer solution prepared by mixing equal volumes of 0.20 M NaHCO3 and 0.10 M Na2CO3. --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa .. 2014. 11. 6. How to Prepare 1 M Tris Buffer pH 8.0 How to Prepare 1 M Tris Buffer pH 8.0 You want to prepare 1 M Tris buffer pH 8.0. ▶ Tris = tris(hydroxymethyl)aminomethane 또는 2-Amino-2-(hydroxymethyl)propane-1,3-diol After dissolving 121.1 g of Tris base in 800 mL of water, you added x mL of HCl and adjusted the final volume to 1 liter. How much HCl did you add? pKa value for Tris is 8.1. MW of Tris = 121.14 g/mol. 10^0.1 = 1.26. density of HC.. 2014. 10. 27. N2H4-N2H5Cl 완충 용액 (buffer system) N2H4-N2H5Cl 완충 용액 (buffer system) --------------------------------------------------- ▶ 참고: NH3-NH4Cl 완충 용액의 완충 작용 [ https://ywpop.tistory.com/5442 ] --------------------------------------------------- N2H4 / N2H5^+ buffer system은 N2H4가 weak base이기 때문에, basic buffer에 해당된다. ---> NH3 / NH4^+와 같은 약염기 완충 용액 따라서 산 또는 염기를 첨가했을 때 일어나는 반응 또한 동일하다. NH3(aq) + HCl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) NH4Cl(aq) + NaO.. 2014. 10. 20. 특정 pH 값을 갖는 완충용액의 제조, Henderson-Hasselbalch 식 ★ 특정 pH 값을 갖는 완충용액의 제조, Henderson-Hasselbalch 식 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ] ▶ 참고: 핸더슨-하셀바흐 식 유도 [ https://ywpop.tistory.com/10112 ] --------------------------------------------------- ▶ 약산의 이온화 반응식 CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) ▶ 짝염기염의 이온화 반응식 CH3COONa(aq) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq) ▶ 용액의 pH를 결정하는 물질 > CH3COOH(aq), H^+(aq).. 2012. 9. 15. 이전 1 다음 반응형
