반응형 어는점내림2 [총괄성-어는점내림] 수용액의 어는점내림 [총괄성-어는점내림] 수용액의 어는점내림 [문제] 175 g 물에 3.50 g NaOH를 넣어 만든 수용액의 어는점을 구하시오. --------------------------------------------------------- [풀이] (1) NaOH의 몰질량을 사용하여, NaOH의 몰수와 몰랄농도를 구한다. (2) NaOH는 강전해질이므로, 수용액에서 Na+와 OH-로 이온화된다. 따라서 용액에 존재하는 용질 입자 전체의 몰랄농도는 (3) 어는점내림 계산 [답] -1.86℃ 2014. 9. 30. [총괄성-어는점내림] 수용액의 어는점내림 [총괄성-어는점내림] 수용액의 어는점내림 [문제] 다음 수용액의 예상 어는점을 가장 낮은 순서대로 나열하시오. a) 0.05 m CaCl2 b) 0.15 m NaCl c) 0.10 m HCl d) 0.05 m CH3COOH e) 0.10 m C12H22O11 --------------------------------------------------------------- [풀이] 수용액의 어는점은 수용액에 존재하는 용질 입자의 전체 몰랄농도에 비례합니다. 따라서 먼저 용질이 이온성 물질(전해질)인지, 아닌지를 판단하고, 이온성이면 생성되는 이온의 개수를 고려해야 합니다. CaCl2, NaCl, HCl은 강전해질, CH3COOH는 약전해질, C12H22O11은 비전해질입니다. 수용액에 존재하는 전체 입자의.. 2014. 9. 30. 이전 1 다음 반응형
