반응형 약염기1 pH 11.17인 NH3 용액의 몰농도 pH 11.17인 NH3 용액의 몰농도 pH = 11.17인 NH3 수용액의 몰농도는 얼마인가? 단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) A solution of NH3 in water has a pH of 11.17. What is the molarity of the solution? --------------------------------------------------- [참고] 약염기와 염기 해리 상수, Kb [ https://ywpop.tistory.com/15325 ] 약염기인 NH3는 물에서 다음과 같이 이온화한다. 위 반응의 평형 상수식, 즉 염기 해리 상수식을 나타내면 다음과 같다. 문제에서 요구하는 NH3 수용액의 몰농도(C)를 구하기 위해서는 x, 즉 평형에서의 수산화 이온(OH.. 2014. 10. 16. 이전 1 다음 반응형
