반응형 암모니아3 산-염기 암모니아, acid-base ammonia, NH3 산-염기 암모니아, acid-base ammonia, NH3 --------------------------------------------------- 보통 암모니아는 약염기라고 알고 있지만, Although ammonia is well-known as a base, NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) 암모니아는 매우 약한 산으로도 작용합니다. it can also act as an extremely weak acid. 암모니아는 양성자성 물질이기 때문에, 아미드 이온으로 해리될 수 있습니다. It is a protic* substance, and is capable of dissociation into the amide (NH2^-) ion. 예를 들어, 고체 lithium nitr.. 2014. 11. 25. N2H4-N2H5Cl 완충 용액 (buffer system) N2H4-N2H5Cl 완충 용액 (buffer system) --------------------------------------------------- ▶ 참고: NH3-NH4Cl 완충 용액의 완충 작용 [ https://ywpop.tistory.com/5442 ] --------------------------------------------------- N2H4 / N2H5^+ buffer system은 N2H4가 weak base이기 때문에, basic buffer에 해당된다. ---> NH3 / NH4^+와 같은 약염기 완충 용액 따라서 산 또는 염기를 첨가했을 때 일어나는 반응 또한 동일하다. NH3(aq) + HCl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) NH4Cl(aq) + NaO.. 2014. 10. 20. pH 11.17인 NH3 용액의 몰농도 pH 11.17인 NH3 용액의 몰농도 pH = 11.17인 NH3 수용액의 몰농도는 얼마인가? 단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) A solution of NH3 in water has a pH of 11.17. What is the molarity of the solution? --------------------------------------------------- [참고] 약염기와 염기 해리 상수, Kb [ https://ywpop.tistory.com/15325 ] 약염기인 NH3는 물에서 다음과 같이 이온화한다. 위 반응의 평형 상수식, 즉 염기 해리 상수식을 나타내면 다음과 같다. 문제에서 요구하는 NH3 수용액의 몰농도(C)를 구하기 위해서는 x, 즉 평형에서의 수산화 이온(OH.. 2014. 10. 16. 이전 1 다음 반응형
