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묽힘8

73% 질산(HNO3) 용액으로 2 N 질산 용액 만들기 73% 질산(HNO3) 용액으로 2 N 질산 용액 만들기 (1) 25℃ 기준, 73% 질산 수용액의 밀도는 1.4182 g/mL입니다. (자료 출처 http://www.handymath.com/cgi-bin/nitrictble2.cgi?submit=Entry) (2) 73% 질산 수용액은 (73 g 질산) + (27 g 물) = 100 g 질산 수용액입니다. (3) 73 g 질산의 몰수를 질산의 몰질량(63 g/mol)을 사용해서 구하면, (73 g) / (63 g/mol) = 1.1587 mol입니다. (4) 100 g 질산 수용액의 부피를 밀도를 사용해서 구하면, (100 g) / (1.4182 g/mL) = 70.5119 mL입니다. (5) 질산은 수소 이온을 1개 내놓기 때문에, 몰농도와 노르말농.. 2014. 12. 10.
10% 염산(HCl) 용액을 3.5% 용액으로 묽히기 10% 염산(HCl) 용액을 3.5% 용액으로 묽히기 10% 염산 용액 100 mL에 물을 얼마나 넣으면 3.5% 용액이 될까요? ----------------------------- 이 문제는 묽힘법칙으로 간단히 구할 수 있습니다. 우선 10% 염산 용액의 밀도(1.048 g/mL)를 이용해, 10% 염산 용액 100 mL의 질량을 구하면, (100 mL) * (1.048 g/mL) = 104.8 g 이며, 이 값을 묽힘법칙에 대입하면, 10% * 104.8 g = 3.5% * ? ? = 299.4 g 이 나옵니다. 따라서 299.4 – 104.8 = 194.6 이므로, 194.6 g(=mL)의 물을 10% 염산 100 mL에 가하면, 3.5% 염산 용액이 됩니다. 검산을 해보면, 104.8 g의 10.. 2014. 11. 18.
30% 암모니아수를 사용하여 5% 암모니아수 1 L 만드는 방법 30% 암모니아수를 사용하여 5% 암모니아수 1 L 만드는 방법 묽힘 법칙을 사용하여 필요한 30% 암모니아수의 질량을 구하면, 30 × ? = 5 × 1000 ? = 166.67 g 30% 암모니아수의 밀도(0.9 g/mL at 25 ℃)를 사용하여 부피로 바꾸면, (166.67 g) / (0.9 g/mL) = 185.19 mL 따라서 1 L 용량의 플라스크에 30% 암모니아수를 185.2 mL 넣고, 1 L 되게끔 물로 채우면, 5% 암모니아수 1 L가 만들어집니다. 2014. 11. 4.
용액의 묽힘과 관련된 용액의 혼합비 용액의 묽힘과 관련된 용액의 혼합비 무게퍼센트 농도가 다른 두 용액을 혼합해서, 중간 농도의 용액을 만드는데 필요한 혼합 법칙을 유도해보자. A% 진한 용액 x g과 B% 묽은 용액 y g을 혼합하여 C% 용액을 만들 때, 혼합 전/후 용질의 양은 일정하므로, Ax + By = C(x+y) Ax + By = Cx + Cy Ax – Cx = Cy – By x(A – C) = y(C – B) ∴ x : y = (C – B) : (A – C), 단, A > C > B 비례식보다 더 간단한 그림을 소개하고자 한다. 그림과 같이 진한 용액의 농도(A)을 왼쪽 위에, 묽은 용액의 농도(B)를 왼쪽 아래에, 구하려는 농도(C)를 가운데에 쓴다. 그림처럼 구한 진한 용액 (C – B) g과 묽은 용액 (A – C) g.. 2014. 10. 25.
100%가 아닌 액체 시약으로 용액 만들기 100%가 아닌 액체 시약으로 용액 만들기 비중이 1.049인 30% (v/v) acetic acid(아세트산, 몰질량 60 g/mol) 시약을 사용하여, 100 mM acetic acid 85 mL를 제조하려고 한다. 이때 필요한 시약은 몇 mL인가? ---------------------------------------------- 100 mM은 같은 값인 0.1 M로 고쳐놓겠습니다. 주어진 시약이 100 mL 있다고 가정하면, 30% (v/v) 용액에서 각 성분의 양은 다음과 같습니다. 이제 용질(acetic acid)의 부피가 주어졌으니, 비중을 이용하여 용질의 질량을 구하고, 몰질량을 이용하여 용질의 몰수를 구합니다. 용질의 질량 = (30 mL) / (1.049 g/mL) = 31.47 g 용.. 2014. 10. 22.
[용액의 묽힘/희석] 68% 질산으로 35% 질산 160 kg 제조하기 [용액의 묽힘/희석] 68% 질산으로 35% 질산 160 kg 제조하기 용액을 묽혀서 사용하고자할 때, 질량 백분율(무게 퍼센트) 농도 역시 몰농도처럼 묽힘 법칙을 사용하여 필요한 양을 계산할 수 있습니다. 68% × ? kg = 35% × 160 kg ? = 82.353 kg 검산해보면, 68% 질산 용액 82.353 kg에 들어있는 질산의 양은 82.353 kg × 68% = 56 kg 질산(용질) 따라서 68% 질산 용액 82.353 kg과 물 77.647 kg을 혼합하면, 35% 질산 용액 160 kg이 만들어집니다. 제조하려는 용액의 단위가 부피일 경우에는, 용액의 밀도와 온도를 고려해야 합니다. 25℃에서 35% 질산 용액의 밀도는 약 1.21 g/mL입니다. 따라서 35% 질산 용액을 160.. 2014. 10. 14.
용액의 묽힘(희석, dilution) 법칙(원리) ★ 용액의 묽힘(희석, dilution) 법칙(원리) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- 화학 실험할 때 진한 용액을 많이 만들어놓고, 필요한 농도는 진한 용액을 묽혀서 사용하는 경우가 있습니다. 가령, 어떤 실험에 1 M, 0.75 M, 0.5 M, 0.25 M 황산구리 용액이 각각 50 mL씩 필요하다면, 각 농도에 해당하는 황산구리의 질량을 따로 계산해서 각각 저울에 달아, 각각의 용량 플라스크에 넣고 표시선까지 물을 채워 해당 농도의 용액을 만드는 대신.. 2014. 10. 7.
35% 염산 용액의 묽힘(희석) 35% 염산 용액의 묽힘(희석) ------------------------------------------ 35% 염산 용액이 100 g 있다고 가정하면, ------------------------------------------ 35% 염산 용액의 몰농도를 계산하면, (1) 용질(염산)의 몰수 = (35 g) / (36.46 g/mol) = 0.96 mol (염산의 몰질량 = 36.46 g/mol) (2) 용액의 L수 = (100 g) / (1.18 g/mL) = 84.746 mL = 0.084746 L (35% 염산 용액의 밀도 = 1.18 g/mL) (3) 몰농도 = 용질의 몰수 / 용액의 L수 = 0.96 mol / 0.084746 L = 11.33 M ----------------------.. 2014. 10. 6.
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