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몰농도12

용액의 몰농도를 구하시오 용액의 몰농도를 구하시오 다음 용액의 몰농도를 구하시오. 1. 소르빈산(C6H8O2, Assay 95%) 12 g의 용액 100 mL 2. 글루코스 135 mmol이 들어있는 500 mL 용액 3. C2H5OH(46.07 g/mol) 2.5 g의 용액 500 mL 4. 아세트산(CH3COOH) 20 g의 용액 1 L 5. 수용액 500 mL 안에 글라이신(H2NCH2COOH)이 0.95 mol일 때 --------------------------------------------------- 용액의 몰농도는 너무나도 쉬운 개념입니다. 너무나도 쉽게도, 그냥 용질의 mol수를 구해 용액의 L수로 나눠주면 됩니다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3222 ] 용질의 mol수는 용질의.. 2014. 12. 25.

몰랄농도 –> 몰농도: 8.0 m H2O2 수용액의 몰농도 몰랄농도 –> 몰농도: 8.0 m H2O2 수용액의 몰농도 8.0 m H2O2 수용액의 몰농도는? 단, 용액의 밀도는 1.100 g/mL, H2O2의 몰질량은 34 g/mol. ---------------------------------------------- 8.0 m = (용질 8.0 mol) / (용매 1000 g) (1) 용질의 g수 = 8.0 mol × 34 g/mol = 272 g (2) 용액의 g수 = 용매 1000 g + 용질 272 g = 1272 g (3) 용액의 mL수 = 1272 g ÷ 1.100 g/mL = 1156.36 mL (4) 몰농도 = 8.0 mol / 1.15636 L = 6.92 M [보충 설명] 몰농도(M), 몰랄농도(m) 변환(환산) 2014. 12. 16.

40% (w/w) 염산(HCl) 수용액의 몰농도 40% (w/w) 염산(HCl) 수용액의 몰농도 What is the molarity of a 40% by mass hydrochloric acid solution? The density of the solution is 1.198 g/mL. -------------------------------------- 용액의 양이 100 mL이든, 1000 mL이든, 즉 용액의 양에 상관없이 농도는 같다. 시료의 양이 %로 주어지는 문제는 시료의 양을 100 g이라고 가정하면, % 값을 그대로 g 값으로 사용할 수 있다. 40% 염산 수용액이 100 g 있다고 가정하면, 용질인 염산의 양은 40 g이고, 용액의 양은 100 g이다. (염산의 몰질량 = 36.46 g/mol) 몰농도 = [용질의 mol수 / 용액.. 2014. 11. 19.

Cu(OH)2 용액의 pH가 13.4일 때, 용액의 농도 Cu(OH)2 용액의 pH가 13.4일 때, 용액의 농도 Cu(OH)2 용액의 pH가 13.4일 때, 이 용액의 농도를 구하시오. ---------------------------------------- Cu(OH)2는 물에서 다음과 같이 이온화됩니다. 1몰 Cu(OH)2가 이온화되면, 2몰 수산화이온이 생성됩니다. 수산화구리(II) 용액의 pH는 수산화이온의 몰농도에 의해 결정되며, 수산화이온의 몰농도는 다음 식으로 구할 수 있습니다. pOH 값은 문제에서 주어진 pH와 다음 식으로 구할 수 있습니다. pH + pOH = 14 pOH = 14 – 13.4 = 0.6 따라서 수산화이온의 몰농도는 0.25 M이 됩니다. 그런데, 앞에서 1몰 Cu(OH)2가 이온화되면, 2몰 수산화이온이 생성되기 때문에, .. 2014. 10. 16.

pH 11.17인 NH3 용액의 몰농도 pH 11.17인 NH3 용액의 몰농도 pH = 11.17인 NH3 수용액의 몰농도는 얼마인가? 단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) A solution of NH3 in water has a pH of 11.17. What is the molarity of the solution? --------------------------------------------------- [참고] 약염기와 염기 해리 상수, Kb [ https://ywpop.tistory.com/15325 ] 약염기인 NH3는 물에서 다음과 같이 이온화한다. 위 반응의 평형 상수식, 즉 염기 해리 상수식을 나타내면 다음과 같다. 문제에서 요구하는 NH3 수용액의 몰농도(C)를 구하기 위해서는 x, 즉 평형에서의 수산화 이온(OH.. 2014. 10. 16.

매우 묽은 용액의 몰농도와 몰랄농도는 거의 같다 매우 묽은 용액의 몰농도와 몰랄농도는 거의 같다 ----------------------------------------- 매우 묽은 용액의 몰농도와 몰랄농도는 거의 같습니다. 몰농도와 몰랄농도의 정의를 보면, 분자는 용질의 몰수로 같고, 분모만, 각각 용액의 L수와 용매의 kg수로 다릅니다. 그런데 매우 묽은 용액이라면, 예를 들어, 용질의 양이 0.0001 g이고 용매의 양이 1000 g이라면, 용질 + 용매 = 1000.0001 g ≒ 1000 g 이 되겠죠. 따라서 용매의 g수와 용액의 g가 거의 같게 됩니다. 물의 경우, 밀도가 1 g/mL 이므로, 용액의 kg수 = 용액의 L수가 되어, ( 용매의 kg수 = 용액의 kg수 = 용액의 L수 ) 결국 몰농도와 몰랄농도의 분모도 같게 됩니다. 따라서.. 2014. 10. 14.

같은 질량의 글리세롤(C3H8O3)과 물을 포함하는 용액의 농도 같은 질량의 글리세롤(C3H8O3)과 물을 포함하는 용액의 농도 같은 질량의 글리세롤(C3H8O3)과 물을 포함하는 용액의 밀도는 1.10 g/mL이다. 이 용액의 몰랄농도와 몰농도를 구하시오. --------------------------------------------------- > 글리세롤의 몰질량 = 92.0938 ≒ 92 g/mol “용질(글리세롤) 양 = 용매(물) 양”이라고 나와 있으니까, 간단하게, “용질 50 g = 용매 50 g”으로 가정하면, > 용질 mol수 = 50 g / (92 g/mol) = 0.5435 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) > 용매 kg수 = 0.050 kg (= 50 g) > 용액 L수 = 100 g / (1.10 g.. 2014. 10. 9.

용액의 질량백분율, 몰농도로부터 비중, 몰랄농도 계산 용액의 질량백분율, 몰농도로부터 비중, 몰랄농도 계산 [문제] 질산(HNO3)의 농도가 질량백분율로 70%, 몰농도로 15.9 M일 때, 이 용액의 비중과 몰랄농도를 구하시오. ----------------------------------- [풀이] 용액이 100 g 있다고 가정하면, ----------------------------------- (1) 질산의 몰질량 = 63 g/mol (2) 용질(질산)의 몰수 = (70 g) / (63 g/mol) = 1.1 mol (3) 몰농도를 구할 때 필요한 용액의 L수는 비중을 알아야 구하는데, 모르니 일단 ?표로 나타내면 다음과 같다. 용액의 L수 = (4) 대신 몰농도를 알고 있으니, 몰농도의 정의로부터 비중을 구할 수 있다. 몰농도 = 용질의 몰수 / .. 2014. 10. 8.

3% 과산화수소(H2O2) 용액의 몰농도 3% 과산화수소(H2O2) 용액의 몰농도를 구하시오. ------------------------------------------------ 과산화수소 용액이 100 g 있다고 가정하면, ------------------------------------------------ (1) H2O2의 분자량 = 34 g/mol ⇨ 용질의 몰수 = (3 g) / (34 g/mol) = 0.088 mol 용질 (2) 3% H2O2 용액의 비중 = 1.014 g/mL ⇨ 용액의 L수 = (100 g) / (1.014 g/mL) = 98.62 mL = 0.09862 L 용액 (3) 용액의 몰농도 = 용질의 몰수 / 용액의 L수 ⇨ (0.088 mol) / (0.09862 L) = 0.89 M 답: 0.89 M 2014. 10. 4.

98% 황산 용액의 몰농도 (d 1.84) ★ 98% 황산 용액의 몰농도 (d 1.84) 98% H2SO4 용액(d 1.84)의 몰농도를 구하시오. ※ 용액은 균일 혼합물이므로, 용액의 농도는 용액의 양에 상관없다, 용액의 농도는 용액의 양과 무관하다. 황산 용액이 100 g 있다고 가정하면, ( 용액이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 7777 g 있든 조성은 동일하므로, 계산하기 편하게 100 g이라 가정함. ) 98 g 황산 + 2 g 물 = 100 g 용액 또는 98% 황산 용액 = (98 g 황산 / 100 g 용액) × 100 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) ① 98 g 황산의 몰수(mol) 계산 ② 100 g 용액의 부피(L) 계산 ③ 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = ① / ②.. 2014. 10. 4.

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