반응형 기전력3 기전력과 자유에너지. Sn + I2 → Sn^2+ + 2I^- 기전력과 자유에너지. Sn + I2 → Sn^2+ + 2I^- Gibb's Free Energy and Cell Potential (emf) 볼타 전지의 반응이 다음과 같을 때, Sn(s) + I2(s) → Sn^2+(aq) + 2I^-(aq) 표준상태에서 75.0 g의 Sn이 소비되었다면, 이 전지의 최대 전기적 일은 몇 J인가? --------------------------------------------------- ΔG = -nFEcell 이 값은 1 mol Sn이 소비되었을 때의 최대 일이다. 따라서 75.0 g의 Sn이 소비되었을 때의 최대 일은 [키워드] 기전력과 자유에너지 2014. 11. 27. ΔG = -nFE. 2Au(s) + 3Ca^2+(1.0 M) ΔG = -nFE. 2Au(s) + 3Ca^2+(1.0 M) 위 반응에 대한 25℃에서의 표준자유에너지변화(kJ/mol)를 구하시오. 단, Au와 Ca에 대한 25℃에서의 표준환원전위는 다음과 같으며, 1 F는 96500 J/V․mol이다. --------------------------------------------------- 이 문제는 다음 공식으로 구할 수 있습니다. 먼저 산화-환원 반응식을 보고, 주고받은 전자의 수를 구합니다. 주고받은 전자 수는 6입니다. 전지의 표준전위(기전력)는 다음 식으로 구합니다. 따라서 표준자유에너지변화는 [참고] ΔG > 0 이므로, 이 반응은 자발적으로 일어나지 않는다. [키워드] 전지반응의 표준자유에너지변화 계산 기준문서 2014. 11. 19. Nernst 식. 비표준 상태에서의 전지 전위 계산 ★ Nernst 식. 비표준 상태에서의 전지 전위 계산 전해질(반응물)의 농도가 1 M이 아닐 때 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- 전지의 기전력, E°cell은 다음 식으로 계산합니다. E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) ( 참고: 표준 기전력 https://ywpop.tistory.com/4558 ) 이때의 조건은? ⇨ 표준 상태, 즉 ‘전해질의 농도 = 1.. 2014. 10. 20. 이전 1 다음 반응형
