반응형 과산화수소2 과산화수소(hydrogen peroxide, H2O2)의 촉매 분해 반응 과산화수소(hydrogen peroxide, H2O2)의 촉매 분해 반응 hydrogen peroxide catalyst decomposition ▶ 무촉매 반응. 느린 반응. ( 산성 용액에서, in an acidic solution ) 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g) ---> H2O2는, 촉매가 없어도, 아주 천천히, 자발적으로 분해된다. ▶ NaBr(s) 촉매를 첨가하면, 빠른 반응. ▶ NaBr 촉매는 반응 중에 잠시 Br2로 변신(?)할 뿐, 소모되지는 않는다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3945 ] H2O2 촉매 분해 반응 --------------------------------------------------- ▶ 다른 촉매: KI, MnO.. 2014. 11. 8. 3% 과산화수소(H2O2) 용액의 몰농도 3% 과산화수소(H2O2) 용액의 몰농도를 구하시오. ------------------------------------------------ 과산화수소 용액이 100 g 있다고 가정하면, ------------------------------------------------ (1) H2O2의 분자량 = 34 g/mol ⇨ 용질의 몰수 = (3 g) / (34 g/mol) = 0.088 mol 용질 (2) 3% H2O2 용액의 비중 = 1.014 g/mL ⇨ 용액의 L수 = (100 g) / (1.014 g/mL) = 98.62 mL = 0.09862 L 용액 (3) 용액의 몰농도 = 용질의 몰수 / 용액의 L수 ⇨ (0.088 mol) / (0.09862 L) = 0.89 M 답: 0.89 M 2014. 10. 4. 이전 1 다음 반응형
