반응형 강염기2 0.025 M Sr(OH)2 용액의 pH. 강염기 용액의 pH 0.025 M Sr(OH)2 용액의 pH. 강염기 용액의 pH What is the pH of an aqueous 0.025 M Sr(OH)2 solution? --------------------------------------------- ① Sr(OH)2은 강염기이므로, 완전히 이온화한다. Sr(OH)2 is a polyhydroxy, strong base and ionize ~100% in water. ④ pH + pOH = 14.00 ∴ pH = 14.00 – pOH = 14.00 – 1.30 = 12.70 2014. 11. 11. 0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH. 당량점 pH 0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH. 당량점 pH 0.1 M CH3COOH(시료) 50 mL를 0.1 M NaOH(표준 용액)로 적정할 때, 중화점(당량점)에서의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- CH3COOH와 NaOH는 1 : 1 반응하므로, NaOH 50 mL를 가하면, 시료인 약산은 표준 용액인 강염기에 의해 완전히 중화된다. 그러나 이때 생성된 염의 가수분해 반응 때문에, 용액은 중성이 되지 않는다. ( 참고: 가수.. 2014. 11. 3. 이전 1 다음 반응형
