반응형 redox4 산화-환원 반응 완성하기: Cl2 → Cl- + ClO3^- (염기성 용액) 산화-환원 반응 완성하기: Cl2 → Cl- + ClO3^- (염기성 용액) Redox Balance: Cl2 → Cl- + ClO3^- (Balance the Redox reaction in basic solution) ▶ Cl2에서 Cl의 산화수 = 0 ▶ ClO3^-에서 Cl의 산화수 = +5 (Cl2가 ClO3^-로 산화) ▶ Cl-에서 Cl의 산화수 = -1 (Cl2가 Cl-로 환원) ▶ Cl2가 동시에 산화되고 환원되어 각각 다른 생성물을 만드는 불균등화 반응(disproportionation) [염기성 용액에서 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서] (1) 각 반쪽반응식으로 나눈다. (2) 각 반쪽반응식에서 반응물/생성물 양쪽의 원자수를 맞춘다. 순서는 ① 산소와 수소를 제외한 나머지 원자수부터.. 2014. 12. 18. 산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + Sn^2+ → Cr^3+ + Sn^4+ 산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + Sn^2+ → Cr^3+ + Sn^4+ Redox Balance. Cr2O7^2- + Sn^2+ → Cr^3+ + Sn^4+ 산성 용액에서 K2Cr2O7 산화제를 사용하여 SnCl2를 SnCl4로 산화시키는 반응. 이때 Cr2O7^2-는 Cr^3+로 환원된다. --------------------------------------------------- ▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건) https://ywpop.tistory.com/4264 --------------------------------------------------- Cr2O7^2-에서 Cr의 산화수 = +6 Sn^2+에서 Sn의 산화수 = +2 Cr^3+에서 Cr의 산화수 =.. 2014. 12. 16. 산화-환원 반응 완성하기: MnO4^- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2 산화-환원 반응 완성하기: MnO4^- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2 Redox Balance: MnO4^- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2 --------------------------------------------------- MnO4-에서 Mn의 산화수 = +7 Mn2+에서 Mn의 산화수 = +2 C2O4^2-에서 C의 산화수 = +3 CO2에서 C의 산화수 = +4 Mn이 환원(산화수 감소)되고, C가 산화(산화수 증가)되었으니, MnO4-가 산화제, C2O4^2-가 환원제가 됩니다. [산화-환원 반응 균형 맞추기 순서] (1) 각 반쪽반응식으로 나눈다. (2) 각 반쪽반응식에서 반응물/생성물 양쪽의 원자수를 맞춘다. 순서는 ① 산소와 수소를 제외한 나머지 원자수부터 먼.. 2014. 12. 11. 산화-환원 적정, redox titration 산화-환원 적정, redox titration 산을 염기로 적정하듯이, 산화제는 환원제로 적정한다. 예를 들어, 미지 시료가 산화제인 용액에 표준 용액인 환원제를 가하면, 당량점에서 산화제는 환원제에 의해 완전히 환원된다. 산-염기 적정처럼, 산화-환원 적정에서도 지시약이 필요하다. 산화-환원 지시약은 산화된 형태의 색과 환원된 형태의 색이 다르며, 당량점 부근에서 색이 변하기 때문에 당량점을 확인할 수 있다. 산화제로 많이 사용하는 중크롬산칼륨()과 과망간산칼륨()의 음이온은 다음과 같이 환원될 때 색이 변한다. 산화-환원 적정에서 이들 산화제는 산화/환원된 형태의 색이 다르므로, 내부 지시약으로 사용할 수 있다. 예제를 통해 산화-환원 적정에 대해 알아보자. [예제] 산성 용액에서 용액 20 mL를 .. 2014. 10. 24. 이전 1 다음 반응형
