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pH14

1.5×10-9 M 염산(HCl) 수용액의 pH 1.5×10-9 M 염산(HCl) 수용액의 pH What is the pH of 1.5×10-9 M HCl? --------------------------------------- 염산을 가하지 않은 순수한 물(pure water)의 pH는 7입니다. 이때 수소이온농도는 [H+] = 1.0×10^-7 M입니다. 이 순수한 물에 1.5×10^-9 M 염산(HCl) 수용액을 가하면(add), 이때 수소이온농도는 [H+] = (1.0×10^-7) + (1.5×10^-9) = 1.015×10^-7 M이 됩니다. 따라서 pH는 pH = -log[H+] = -log(1.015×10^-7) = 6.99가 됩니다. 2014. 12. 9.
0.068 M 시안화나트륨(사이안화소듐, sodium cyanide) 수용액의 pH 0.068 M 시안화나트륨(사이안화소듐, sodium cyanide) 수용액의 pH 0.068 M 시안화나트륨 수용액의 pH를 구하시오. 단, HCN의 산 이온화 상수, Ka = 4.9×10^-10이다. With Ka for HCN = 4.9×10^-10, what is the pH of a 0.068 M aqueous solution of sodium cyanide? -------------------------------------------------- 약산과 강염기의 중화반응 결과 생성된 염은 염기성 용액을 만듭니다. 시안화나트륨은 약산((HCN)과 강염기(NaOH)의 중화반응 결과 생성된 염입니다. 염이기 때문에, 물에 용해되면 거의 100% 이온화됩니다. (따라서 [NaCN] = [CN^-] .. 2014. 12. 6.
대기 중 이산화탄소(CO2)에 의한 산성비의 산도(pH) 대기 중 이산화탄소(CO2)에 의한 산성비의 산도(pH) 정상 대기 중에는 이산화탄소(CO2)가 약 380 ppm 정도 존재한다. 이것이 대기 중 수분에 포화되었을 때의 산도(pH)는? 이 문제를 풀기 위해서는 Henry의 법칙, 산 이온화 상수, pH의 정의를 알고 있어야 한다. ( 참고: Henry의 법칙 https://ywpop.tistory.com/1911 ) 기체의 압력은 기체 분자의 운동에 의해 발생하므로, 대기 중 기체의 양과 기체의 분압이 비례한다고 가정하면, 380 ppm = 380×10^(-6) atm Henry 법칙으로부터 용해된(수분에 포화된) 이산화탄소의 몰농도를 계산하면, 용해된 이산화탄소는 다음과 같이 이온화하며, > 1단계 (탄산의 생성): CO2(g) + H2O(l) → H.. 2014. 11. 22.
약산의 초기 농도와 Ka로부터 pH 구하기 예제 약산의 초기 농도와 Ka로부터 pH 구하기 예제 [예제 1] 25℃, 0.5 M HF 용액의 pH를 구하시오. HF의 Ka = 6.8×10^(-4) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산의 초기농도, Ka, pH 관계식 [ https://ywpop.tistory.com/4294 ] --------------------------------------------------- 근의 공식을 이용하여 x를 계산할 수 있지만, 약산의 이온화 결과 생성되는 [H^+], 즉 x 값이 매우 작기 때문에, 0.5 – x ≒ 0.5 로 근사처리하여, 간단히 x를 구할 수 있다. > 단, x 값이 초기 농도의 5% 미만일 경우에만. > 따라서 계산 후 반.. 2014. 11. 13.
0.025 M Sr(OH)2 용액의 pH. 강염기 용액의 pH 0.025 M Sr(OH)2 용액의 pH. 강염기 용액의 pH What is the pH of an aqueous 0.025 M Sr(OH)2 solution? --------------------------------------------- ① Sr(OH)2은 강염기이므로, 완전히 이온화한다. Sr(OH)2 is a polyhydroxy, strong base and ionize ~100% in water. ④ pH + pOH = 14.00 ∴ pH = 14.00 – pOH = 14.00 – 1.30 = 12.70 2014. 11. 11.
완충 용액(buffer solution)의 pH 계산 완충 용액(buffer solution)의 pH 계산 약산인 HX 0.057 M 수용액의 pH는 4.65이다. KX 0.018 mol을 이 약산 1 L에 용해시켰다면, 이 용액의 pH는 얼마인가? An aqueous solution of 0.057 M weak acid, HX, has a pH of 4.65. What is the pH of the solution if 0.018 mol of KX is dissolved in one liter of the weak acid? ------------------------------------------------------ 이 문제는 완충 용액의 pH 계산 문제이다. 완충 용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 간단히 구할 수 있다. .. 2014. 11. 11.
0.20 M NaHCO3 0.10 M Na2CO3 buffer pH 0.20 M NaHCO3 0.10 M Na2CO3 buffer pH [1] Henderson-Hasselbalch 식을 사용하여 같은 부피의 0.20 M NaHCO3와 0.10 M Na2CO3 용액을 섞어 만든 완충 용액의 pH를 구하시오. (단, NaHCO3의 Ka = 5.6×10^-11) Use the Henderson-Hasselbalch equation to calculate the pH of a buffer solution prepared by mixing equal volumes of 0.20 M NaHCO3 and 0.10 M Na2CO3. --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa .. 2014. 11. 6.
매우 묽은 농도의 강산 강염기 용액의 pH pH of 10^(-7) M NaOH solution 매우 묽은 농도의 강산 강염기 용액의 pH 매우 낮은 농도의 강산 강염기 용액의 pH 10^(-7) M NaOH 용액의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- 10^(-7) M 이하의 산-염기 용액의 pH를 계산할 경우에는 물의 자동이온화(auto-ionization) 결과 생성되는 수소 이온 또는 수산화 이온의 농도를 고려해야 한다. ( 참고: 물의 자동이온화 https://ywpop.tistory.com/2704 ) NaOH는 강전해질이므로, 물에서 거의 100% 이온화되기 때문에, 수산화 이온의 농도도 1.0×10^(-7) M 이 된다. NaOH(aq) → Na^+(aq) +.. 2014. 11. 5.
약산 ascorbic acid 용액의 pH. 250 mg / 250 mL 약산 ascorbic acid 용액의 pH. 250 mg / 250 mL 아스코브산(ascorbic acid, C6H8O6) 250 mg을 포함하는 비타민 C 정제를 250 mL의 물에 용해시켰다. 이 용액의 pH는 얼마인가? (아스코브산의 Ka = 8.0×10^(-5), 몰질량 = 176 g/mol) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산의 초기농도, Ka, pH 관계식 [ https://ywpop.tistory.com/4294 ] --------------------------------------------------- [1] 아스코브산의 몰농도 계산 [2] 평형에서 수소 이온의 몰농도 계산 (0.00568 – x) ≒ 0.005.. 2014. 11. 3.
pH 2 용액 10 mL와 pH 6 용액 1000 mL를 섞으면 pH는? pH 2 용액 10 mL와 pH 6 용액 1000 mL를 섞으면 pH는? pH의 정의 pH = -log[H^+] (1) 각 용액에 존재하는 수소 이온의 몰농도는 다음과 같으며, pH 2: [H^+] = 10^-2 = 0.01 M H^+ pH 6: [H^+] = 10^-6 = 0.000001 M H^+ (2) 각 용액에 존재하는 수소 이온의 몰수는 다음과 같습니다. pH 2: (0.01 mol/L) × (0.01 L) = 0.0001 mol H^+ pH 6: (0.000001 mol/L) × (1 L) = 0.000001 mol H^+ (3) 이제 혼합 용액에 존재하는 수소 이온의 총 몰수를 구하면, = 0.0001 + 0.000001 = 0.000101 mol (4) 그리고 혼합 용액의 부피는 = 0.0.. 2014. 10. 23.
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