반응형 Henderson-Hasselbalch2 완충 용액(buffer solution)의 pH 계산 완충 용액(buffer solution)의 pH 계산 약산인 HX 0.057 M 수용액의 pH는 4.65이다. KX 0.018 mol을 이 약산 1 L에 용해시켰다면, 이 용액의 pH는 얼마인가? An aqueous solution of 0.057 M weak acid, HX, has a pH of 4.65. What is the pH of the solution if 0.018 mol of KX is dissolved in one liter of the weak acid? ------------------------------------------------------ 이 문제는 완충 용액의 pH 계산 문제이다. 완충 용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 간단히 구할 수 있다. .. 2014. 11. 11. 0.20 M NaHCO3 0.10 M Na2CO3 buffer pH 0.20 M NaHCO3 0.10 M Na2CO3 buffer pH [1] Henderson-Hasselbalch 식을 사용하여 같은 부피의 0.20 M NaHCO3와 0.10 M Na2CO3 용액을 섞어 만든 완충 용액의 pH를 구하시오. (단, NaHCO3의 Ka = 5.6×10^-11) Use the Henderson-Hasselbalch equation to calculate the pH of a buffer solution prepared by mixing equal volumes of 0.20 M NaHCO3 and 0.10 M Na2CO3. --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa .. 2014. 11. 6. 이전 1 다음 반응형