반응형 루이스12 Lewis dot structure of SeOCl2 (selenium oxodichloride) Lewis dot structure of SeOCl2 (selenium oxodichloride) SeOCl2의 루이스 구조식 루이스 점 전자 구조식을 그리는 방법에 따라 그리면, 첫 번째와 같은 구조식이 완성된다. 첫 번째 구조식에서 각 원자의 형식전하를 구해보면, Cl은 0이지만, Se는 +1, O는 –1의 형식전하를 가진다. 그러나 두 번째 구조식과 같이 그리면, 모든 원자의 형식전자는 0이 된다. 따라서 두 번째 구조식이, 안정한 구조식이므로, SeOCl2의 루이스 구조식이다. 2014. 11. 20. Lewis dot structure of KrF2 (krypton difluoride) Lewis dot structure of KrF2 (krypton difluoride) KrF2의 루이스 구조식 --------------------------------------------------- ▶ KrF2는 직선형 분자이므로, 무극성 분자이다. ▶ 중심원자의 혼성화> 중심원자 Kr의 전자영역 = 5---> sp3d 혼성오비탈( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 ) ▶ 분자의 기하구조> sp3d 혼성오비탈---> 전자의 기하구조 = 삼각이중피라미드.> 비공유전자쌍이 3개이므로,---> 분자의 기하구조 = 직선형. [키워드] KrF2 루이스 기준문서 2014. 11. 20. Lewis dot structure of H3PO4 (phosphoric acid) Lewis dot structure of H3PO4 (phosphoric acid) 인산의 루이스 구조식 --------------------------------------------------- ▶ 인산의 중심 원자인 인(P)의 원자가 전자 수는 (8개가 아닌) 10개. > P는 3주기 원소이기 때문에, 비어있는 d 오비탈을 갖고 있다. ---> 화합물이 될 때 d 오비탈을 결합에 사용할 수 있다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/41 ) ( 참고: 옥텟 규칙의 예외 https://ywpop.tistory.com/8577 ) [ 참고 https://ywpop.tistory.com/3752 ] PF5의 루이스 구조 [참고] 인산염. phosphate > 인산의 수소 이온이 금속 .. 2014. 11. 20. "6N+2 Rule" for Writing Lewis Octet Structures "6N+2 Rule" for Writing Lewis Octet Structures The "6N+2 Rule" states that 6N+2 valence electrons are required to write an all-single-bonded, non-cyclic Lewis octet structure, where N is the number of non-hydrogen atoms in the molecule. 모두 단일 결합인 비고리형 루이스 구조에 필요한 원자가전자 수는 (6N+2)개이다. 여기서 N은 수소를 제외한 원자 수이다. [Rules for Writing Lewis Octet Structures] 1) Calculate V, the total number of valence elec.. 2014. 10. 17. 루이스 전자 점 기호로 나타낸 주기율표 루이스 전자 점 기호로 나타낸 주기율표 Lewis electron dot symbols periodic table [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5893 ] 주기율표 족의 명칭 설명 ▶ 원자가전자(Valence electron) 수를 확인할 수 있다. > 족의 수 = 원자가전자의 수 예) 4족인 탄소의 원자가전자 수 = 4개 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10468 ] 원자가 전자와 최외각 전자 ▶ 최외각 전자 개수 = 루이스 전자 점 개수 예) F의 전자 배치: 1s2 2s2 2p5 예) Ne의 전자 배치: 1s2 2s2 2p6 예) Na의 전자 배치: 1s2 2s2 2p6 3s1 ▶ 유기 화합물에서 최대로 결합 가능한 결합 수(= 원자가)를 알.. 2014. 10. 13. NO2 NO2^+ NO2^- NO NO^-의 루이스 구조식 ★ NO2 NO2^+ NO2^- NO NO^-의 루이스 구조식 [1] NO2의 루이스 구조식. Lewis structure of NO2 (nitrogen dioxide) ① (최소) 형식 전하 규칙 ( 참고: 형식 전하 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > O의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0 > N의 형식전하 = 5 – 1 – (8/2) = 0 ( 양쪽 산소의 형식전하=0, 질소의 형식전하=0 ) ( 참고: NO2 루이스 구조 그리기 https://ywpop.tistory.com/10314 ) ---> ①번 구조는 형식 전하가 존재하지 않기 때문에, 형식 전하만을 고려하면 아래 ②번 구조보다 더 안정한 구조이다. 그러나... N은 2주기 원소이므로 옥텟(8전자)을 초과.. 2014. 9. 29. 형식 전하와 루이스(Lewis) 구조. CO2의 루이스 구조 형식 전하와 루이스(Lewis) 구조. CO2의 루이스 구조 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 [ https://ywpop.tistory.com/2541 ] --------------------------------------------------- 이산화탄소의 루이스 구조를 그려보면, 2가지 구조를 그릴 수 있는데, 둘 다 팔전자 규칙을 만족한다. 그렇다면 어느 구조가 실제 이산화탄소의 루이스 구조일까? 이 문제를 해결하기 위해서는 각 원자의 형식 전하를 계산해봐야 한다. ( 참고: 형식 전하 https://ywpop.tistory.com/2544 ) 형식 전하를 계산했을 때, 각 원자의 형식 전하의 합은 ① 중성분자 =.. 2014. 5. 27. ClF3 루이스 구조 그리기 ClF3 루이스 구조 그리기 Lewis structure of ClF3. chlorine trifluoride --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. ClF3 = (Cl) + 3(F) = (7) + 3(7) = 28 이 값에, 만약, ① 양이온이면, 전하 수만큼 빼고, ② 음이온이면, 전하 수만큼 더한다. [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ① 중심 원자와 주위 원자 결정. 원자가전자 수가 4에 가까운 원자.. 2014. 5. 18. CO3^2- 루이스 구조 그리기. 탄산 이온 CO3^2- 루이스 구조 그리기. 탄산 이온 Lewis structure of CO3^2-. carbonate ion --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. 4 + 3(6) = 22 이 값에 ① 양이온이면, 전하 수만큼 빼고, ② 음이온이면, 전하 수만큼 더한다. 22 + 2 = 24 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) ① 중심 원자와 주위 원자 결정. 원자가전자 수.. 2014. 5. 16. 루이스 구조(Lewis structure) 그리기. HCN 루이스 구조(Lewis structure) 그리기. HCN ---------------------------------------------------▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ]--------------------------------------------------- 예) Hydrogen cyanide, HCN [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. 1 + 4 + 5 = 10 이 값에, 만약, ① 양이온이면, 전하 수만큼 빼고, ② 음이온이면, 전하 수만큼 더한다. [2단계] 분자의 기본 골격 구조를 그린다. ① 중심 원자와 주위 원자 결정. 원자가전자 수가 4에 가까운 원자를 중심에 둔다. 원자가전자 수가 같으면, 전기음성도.. 2014. 5. 15. 이전 1 2 다음 반응형
