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화학1, 화학2, 일반화학 강의노트, 환경기사, 화공기사 기출문제 해설

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  • 수분함량 85% 식품 1000 kg을 수분함량 5%로 건조 수분함량 85% 식품 1000 kg을 수분함량 5%로 건조     수분함량 85%인 식품 1000 kg을수분함량 5%로 건조하려고 한다.이때 제거되는 수분의 양은 얼마인가?① 842.1 kg② 170.5 kg③ 157.9 kg④ 832.1 kg   ------------------------   수분함량 85%인 식품 1000 kg에들어있는 수분의 질량을 계산하면,1000 kg × (85/100) = 850 kg       [참고] 수분함량 85%인 식품 1000 kg85% = (850 kg 수분 / 1000 kg 식품) × 100---> (850 / 1000) × 100 = 85%       제거해야 하는 수분의 질량을 x라 두면,5% = (850 – x) / (1000 – x) × 100( .. 공감수 3 댓글수 3 2025. 4. 7.
  • 1% NaOH 용액으로 0.1 N NaOH 용액 100 mL 만들기 1% NaOH 용액으로 0.1 N NaOH 용액 100 mL 만들기     1%의 NaOH 용액으로0.1 N NaOH 100 mL를 만들고자 한다.다음 중 어떤 방법으로 조제하여야 하는가?(단, NaOH의 분자량은 40이다)① 원용액 40 mL에 60 mL의 물을 가한다.② 원용액 40 g에 물을 가하여 100 mL로 한다.③ 원용액 40 g에 60 g의 물을 가한다.④ 원용액 40 mL에 물을 가하여 100 mL로 한다.   ------------------------   0.1 N NaOH 100 mL에 들어있는NaOH의 eq수= (0.1 eq/L) × (100/1000 L)= 0.01 eq( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )       NaOH의 당량수 = 1 e.. 공감수 5 댓글수 6 2025. 4. 6.
  • 산업안전보건교육 기출문제 산업안전보건교육 기출문제       [안전문화 구축과 확산]▶ 다음 중 직업병 예방을 위한 개인 보호구의 특징으로적절하지 않은 것은 무엇인가요?   1. 규격에 맞는 보호구여야 한다.2. 환경 관리만으로 충분할 때에도 반드시 착용해야 한다.3. 적합한 사용법 교육이 필요하다.4. 보호구 착용만으로는 예방이 충분하지 않을 수 있다.   ------------------------   [해설] 환경 관리로 충분히 예방 가능한 경우개인 보호구 착용이 항상 필수는 아니다.     답: 2. 환경 관리만으로 충분할 때에도 반드시 착용해야 한다.       [안전문화 구축과 확산]▶ 직업병 예방을 위한 보건교육은근로자뿐 아니라 사업주에게도 필요하다.(○, ×)   -----------------------.. 공감수 2 댓글수 1 2025. 4. 6.
  • 작업장 용적 2500 m3 메틸클로로포름 0.03 m3/min 발생 유효환기량 50 m3/min 작업장 용적 2500 m3 메틸클로로포름 0.03 m3/min 발생 유효환기량 50 m3/min     작업장의 용적이 2500 m3이며작업장에서 메틸클로로포름 증기가0.03 m3/min으로 발생하고이때 유효환기량은 50 m3/min이다.작업장의 초기농도가 0인 상태에서200 ppm에 도달하는 데 걸리는 시간(min) 및1시간 후의 농도(ppm)는?   ------------------------   ※ 필자는 산업위생관리기사와 무관하므로,t = –(V / Q) ln[(G – QC) / G]이 공식에 대한 설명은 pass하겠다.       [1]200 ppm에 도달하는 데 걸리는 시간(t)t = –(V / Q) ln[(G – QC) / G]> V = 2500 m3> Q = 50 m3/min> G =.. 공감수 2 댓글수 3 2025. 4. 3.
  • 압축기 6기통 피스톤 직경 140 mm 행정 110 mm 회전수 800 rpm 압축기 6기통 피스톤 직경 140 mm 행정 110 mm 회전수 800 rpm     압축기의 기통수가 6기통이며, 피스톤 직경이 140 mm,행정이 110 mm, 회전수가 800 rpm인NH3 표준 냉동사이클의 냉동능력(kW)은?(단, 압축기의 체적효율은 0.75,냉동효과는 1126.3 kJ/kg, 비체적은 0.5 m3/kg이다.)   ------------------------   140 mm × (1 m / 1000 mm)= 0.14 m = 직경   110 mm = 0.11 m = 길이       원기둥의 부피(체적), V = πr^2h= π × (0.14 / 2)^2 × 0.11= 0.0016933 m3= 한 실린더(기통)의 체적       6기통이므로,전체 실린더의 체적= (0.0016.. 공감수 2 댓글수 3 2025. 4. 2.
  • 0.8 MPa 20℃ CO2 기체 10 kg 체적(m3) 0.8 MPa 20℃ CO2 기체 10 kg 체적(m3)     압력 0.8 MPa, 온도 20℃의CO2 기체 10 kg을 저장한용기의 체적(m3)은 약 얼마인가?(단, CO2의 기체상수 R = 192.6 N•m/kg•K,절대온도 273 K이다)     23. 압력 0.8MPa, 온도 20℃의 CO2 기체 10Kg 을 저장한 용기의 체적(m3)은 약 얼마인가? (단, CO2의 기체상수 R=19.26Kgㆍm/㎏ㆍK, 절대온도 273K 이다)① 0.71② 1.71③ 2.71④ 3.71   ------------------------   [1] 일반 기체상수로 계산   CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,10 kg(= 10000 g) CO2의 몰수= 10000 g / (44 g/mol)= 227.2.. 공감수 0 댓글수 1 2025. 3. 28.
  • 18℃, 1 atm에서 1.2 kg CO2의 부피(L) 18℃, 1 atm에서 1.2 kg CO2의 부피(L)     이산화탄소 1.2 kg을18℃ 대기 중(1 atm)에 방출하면몇 L의 가스체로 변하는가?(기체상수가 0.082 atm•L/mol•K인 이상기체이다.단, 소수점 이하는 둘째자리에서 반올림함)     6. 이산화탄소 1.2kg을 18℃ 대기중(1 atm)에 방출하면 몇 [ℓ]의 가스체로 변하는가? (기체상수가 0.082 [ℓ·atm/mol·K]인 이상기체이다. 단, 소수점 이하는 둘째자리에서 반올림함)① 0.6② 40.3③ 610.5④ 650.8   ------------------------   CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,1.2 kg(= 1200 g) CO2의 몰수= 1200 g / (44 g/mol)= 27.2727 mol.. 공감수 0 댓글수 1 2025. 3. 28.
  • 표준방열량 증기방열기 난방 부하 20000 kcal/h 방열면적(m2) 표준방열량 증기방열기 난방 부하 20000 kcal/h 방열면적(m2)     표준방열량을 가진 증기방열기가 설치된실내의 난방 부하가 20000 kcal/h일 때방열면적은 약 몇 m2인가?   ------------------------   증기의 표준 방열량 = 650 kcal/m2•h 이므로,방열면적 = (20000 kcal/h) / (650 kcal/m2•h)= (20000) / (650)= 30.77 m2       답: 약 30.8 m2         [키워드] 증기의 표준 방열량 기준, 증기의 표준방열량 기준 공감수 2 댓글수 3 2025. 3. 28.
  • H2 75%, CO2 25%, 공기비 1.1 습배출가스 중 CO2 농도(%) H2 75%, CO2 25%, 공기비 1.1 습배출가스 중 CO2 농도(%)     가스의 구성이 H2 75%, CO2 25%, 공기비가 1.1일 때습배출가스 중 CO2 농도(%)를 구하시오.   ------------------------   연료 가스 중 연료인 H2의 연소 반응식2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)( H2 + 0.5O2 → H2O )       기체의 경우, 부피비 = 몰수비 이고,H2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,연료 가스 1 mol당 연소에 필요한 O2의 몰수를 계산하면,( 연료 가스 1 mol에 들어있는 H2의 몰수 = 0.75 mol )   H2 : O2 = 2 : 1 = 0.75 mol : ? mol   ? = 0.75 / 2 = 0.375.. 공감수 1 댓글수 1 2025. 3. 28.
  • 레이놀드 수. 내경 120 mm 원통 20℃ 1기압 공기 30 m3/hr 레이놀드 수. 내경 120 mm 원통 20℃ 1기압 공기 30 m3/hr     내경이 120 mm의 원통내를20℃ 1기압의 공기가 30 m3/hr로 흐른다.표준상태의 공기의 밀도가 1.3 kg/Sm3,20℃의 공기의 점도가 1.81×10^(-4) poise이라면레이놀드 수는?     46. 내경이 120mm의 원통내를 20℃ 1기압의 공기가 30m3/hr로 흐른다. 표준상태의 공기의 밀도가 1.3kg/Sm3, 20℃의 공기의 점도가 1.81×10-4poise이라면 레이놀드 수는?① 약 4500② 약 5900③ 약 6500④ 약 7300   ------------------------   레이놀드 수, Reynolds number, ReRe = (ρ V D) / μ> ρ: 유체의 밀도 (kg/m3)>.. 공감수 1 댓글수 2 2025. 3. 26.
  • 습식 석회세정법에 의한 배연탈황장치 습식 석회세정법에 의한 배연탈황장치     습식 석회세정법에 의한 배연탈황장치로부터24시간 동안 15.7 ton의 석고(CaSO4•2H2O)가 회수된다.처리가스량을 400000 Nm3/hr, 탈황율을 98%로 하면,배연탈황장치로 유입되는 배기가스 중의아황산가스농도(ppm)는 얼마인가?   ------------------------   CaSO4*2H2O의 몰질량 = 172.17 g/mol 이므로,15.7 ton(= 15.7×10^6 g) 석고의 몰수를 계산하면,(15.7×10^6 g) / (172.17 g/mol)= 91188.94 mol---> 24시간 동안이므로,시간당으로 계산하면,91188.94 mol / 24 hr= 3799.54 mol/hr       습식 석회세정법 탈황 반응식SO2 +.. 공감수 0 댓글수 1 2025. 3. 22.
  • 25℃, 1기압 61 ppb NO2 20 m3 NO2 질량(mg) 25℃, 1기압 61 ppb NO2 20 m3 NO2 질량(mg)25℃ 1기압 61 ppb NO2의 mg/m3 농도     25℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 질소(NO2)의 농도가 61 ppb일 때,20 m3의 공간에 존재하는 NO2의 질량(mg)을 구하는 과정을 자세히 기술하시오.   ------------------------   61 ppb NO2= (61 mol NO2 / 10^9 mol 공기) × 10^9( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )       NO2의 몰질량 = (14) + 2(16) = 46 g/mol 이므로,61 mol NO2의 질량을 계산하면,(61 mol) (46 g/mol) (1000 mg / 1 g)= (61) (46) (1000).. 공감수 3 댓글수 5 2025. 3. 19.
  • 입구먼지농도 12 g/m3, 배출가스 유량 300 m3/min인 함진가스 입구먼지농도 12 g/m3, 배출가스 유량 300 m3/min인 함진가스     입구먼지농도가 12 g/m3,배출가스 유량이 300 m3/min인 함진가스를백의 직경 0.3 m, 길이 4.5 m,여재비 3 m3/m2•min인 여과집진장치로 집진한 결과집진효율은 98%이었다.압력손실이 200 mmH2O에서 집진한다면백의 갯수와 탈진주기(min)를 계산하시오.(단, ΔP = K1Vf + K2CiVf^2ηt를 이용하고,K1 = 59.8 mmH2O/(m/min),K2 = 127 mmH2O/(kg/m•min)이다.)     입구먼지농도가 12g/m3, 배출가스 유량이 300m3/min인 함진가스를 여재비 3m3/m2·min 인 여과집진장치로 집진한 결과 집진효율은 98% 이었다. 압력손실이 200mmH2O에서.. 공감수 3 댓글수 5 2025. 3. 18.
  • 체적 0.1 m3 압력 5 MPa 온도 100 ℃ 압축성 인자 0.7 질량 kg 체적 0.1 m3 압력 5 MPa 온도 100 ℃ 압축성 인자 0.7 질량 kg     체적이 0.1 m3인 용기 안에 압력이 5 MPa이고온도가 100 ℃인 물질이 들어 있을 때,이 물질의 압축성 인자가 0.7이라면이 물질의 질량은 약 몇 kg인가?단, 기체 상수 = 0.2 kJ/kg•K   ------------------------   P = 5 MPa = 5×10^6 Pa   1 J = 1 Pa•m3 이므로,R = 0.2 kJ/kg•K= 200 J/kg•K= 200 Pa•m3/kg•K       PV = ZmRT또는Z = PV / mRT> Z: 압축 인자( 참고 https://ywpop.tistory.com/17127 )       m = PV / ZRT= (5×10^6 Pa × 0.1 .. 공감수 1 댓글수 1 2025. 3. 17.
  • 액체의 점성계수. 동점성계수 비중 0.0019 m2/s 1.2 액체의 점성계수. 동점성계수 비중 0.0019 m2/s 1.2     a) 동점성계수와 비중이 각각 0.0019 m2/s와 1.2인액체의 점성계수 μ는?(단, 물의 밀도는 1000 kg/m3)① 1.9 kgf•s/m2② 0.19 kgf•s/m2③ 0.23 kgf•s/m2④ 2.3 kgf•s/m2     b) 어떤 액체의 동점성계수가 0.0019 m2/sec이고비중이 1.2일 때 이 액체의 점성계수는?   ------------------------   동점성계수(kinematic viscosity, ν)와점성계수(dynamic viscosity, μ)의 관계식μ = ν × ρ> ρ: 액체의 밀도       “액체의 비중 = 액체의 밀도 / 물의 밀도” 이므로,액체의 밀도 = 액체의 비중 × 물의 .. 공감수 3 댓글수 2 2025. 3. 15.
  • 표준 상태에서 할론 1301 기체의 비중 표준 상태에서 할론 1301 기체의 비중     표준 상태에서 할론 1301 소화약제가 공기 중으로 방사되어균일하게 혼합되어 있을 때 할론 1301의 기체 비중은 얼마인가?(단, 공기의 분자량은 29, F의 원자량은 19, Br의 원자량은 80)   ------------------------   표준 상태에서,기체의 밀도(d)와 분자량(M) 관계식d = M / 22.414( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 )       기체의 비중 = 기체의 밀도 / 공기의 밀도( 참고 https://ywpop.tistory.com/2922 )   = (기체의 분자량 / 22.414) / (공기의 분자량 / 22.414)= (기체의 분자량) / (공기의 분자량)       할론 1.. 공감수 7 댓글수 8 2025. 3. 13.
  • 석탄의 연료비. 휘발분 35.6%, 회분 23.2%, 수분 2.4% 석탄의 연료비. 휘발분 35.6%, 회분 23.2%, 수분 2.4%     석탄을 분석한 결과휘발분이 35.6%, 회분이 23.2%, 수분이 2.4%일 때이 석탄의 연료비는?① 1.03%② 1.06%③ 1.09%④ 1.14%   ------------------------   ▶ 석탄의 연료비 = 고정탄소 / 휘발분   ▶ 수분 + 회분 + 휘발분 + 고정탄소 = 100       고정탄소 = 100 – (수분 + 회분 + 휘발분)= 100 – (2.4 + 23.2 + 35.6)= 38.8%       석탄의 연료비 = 고정탄소 / 휘발분= 38.8 / 35.6= 1.09       답: ③ 1.09%         [키워드] 석탄의 연료비 기준 공감수 6 댓글수 6 2025. 3. 9.
  • 표준상태 이산화탄소 200 m3 발생 탄산수소나트륨 몇 kg 분해 표준상태 이산화탄소 200 m3 발생 탄산수소나트륨 몇 kg 분해     탄산수소나트륨에 대하여 다음 물음에 답하시오.(1) 1차 분해반응식을 쓰시오.(2) 표준상태에서 이산화탄소 200 m3가 발생하였다면탄산수소나트륨은 몇 kg가 분해한 것인지 구하시오.   ------------------------   탄산수소나트륨 1차 열분해 반응식2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2( 참고 https://ywpop.tistory.com/24794 )       1 m3 = 1000 L 이므로,200 m3 × (1000 L / 1 m3)= 200 × (1000)= 200000 L CO2       표준상태에서,기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고 https://ywpop.tist.. 공감수 2 댓글수 1 2025. 3. 8.
  • 물 10 ton/h 높이 5 m 탱크 펌프 효율 100% 소요동력 PS 물 10 ton/h 높이 5 m 탱크 펌프 효율 100% 소요동력 PS     물을 10 ton/h의 속도로 높이 5 m의 탱크에같은 굵기의 관을 써서 수송하려고 한다.유체의 수두손실(head loss)을 무시하고펌프의 효율을 100%로 하면 소요동력(마력수, PS)은?① 0.1② 0.185③ 0.317④ 0.5   ------------------------   10 ton/h 단위를 kg/s 단위로 환산하면,(10 ton/h) (1000 kg / 1 ton) (1 h / 3600 s)= (10) (1000) (1 / 3600)= 2.78 kg/s       W = FS = mgS = mgh( 참고 https://ywpop.tistory.com/5281 )   = (2.78 kg/s) (9.8 m.. 공감수 5 댓글수 6 2025. 3. 8.
  • 30℃ 공기의 음속. 비열비 1.4 기체상수 287 J/kg•K 30℃ 공기의 음속. 비열비 1.4 기체상수 287 J/kg•K     30℃인 공기 중에서의 음속은 몇 m/s인가?(단, 비열비는 1.4이고 기체상수는 287 J/kg•K이다.)① 216② 241③ 307④ 349   ------------------------   이상기체의 음속c = (kRT / M)^(1/2)> c: 음속 (m/s)> k: 비열비(단열 지수, 등엔트로피 팽창계수) (단위 없음)( 공기의 비열비 = 1.4 )> R: 기체상수 (8.314 J/mol•K)> T: 절대온도 (K)> M: 기체의 몰질량 (kg/mol)( 공기의 몰질량 = 0.029 kg/mol )( 참고: 공기의 평균 분자량 https://ywpop.tistory.com/3707 )       c = (kRT / M.. 공감수 3 댓글수 2 2025. 3. 7.
  • 기관의 열효율. 출력 100 kW 시간당 30 kg 연료 발열량 8000 kcal/kg 기관의 열효율. 출력 100 kW 시간당 30 kg 연료 발열량 8000 kcal/kg     어떤 기관의 출력은 100 kW이며 매 시간당 30 kg의 연료를 소모한다.연료의 발열량이 8000 kcal/kg이라면 이 기관의 열효율은 약 얼마인가?① 0.15② 0.36③ 0.69④ 0.91   ------------------------   연료의 시간당 발열량을 계산하면,(8000 kcal/kg) (30 kg/hr)= (8000) (30)= 240000 kcal/hr---> 입력 에너지       출력 에너지인 100 kW를kcal/hr 단위로 환산해보자.       1 W = 1 J/s 이므로,( 참고: 와트의 정의 https://ywpop.tistory.com/21357 )   100 kW.. 공감수 5 댓글수 7 2025. 3. 4.
  • 일산화탄소 436 ppm 혈중 카르복시헤모글로빈(COHb) 농도 10% 일산화탄소 436 ppm 혈중 카르복시헤모글로빈(COHb) 농도 10%     일산화탄소 436 ppm에 노출되어 있는노동자의 혈중 카르복시헤모글로빈(COHb) 농도가10%가 되는 데 걸리는 시간(h)은?혈중 COHb농도(%) = β(1 – e^(–σt)) × C_CO여기서, β = 0.15 %/ppm, σ = 0.402 /h,C_CO의 단위는 ppm   ------------------------   혈중 COHb농도(%) = β(1 – e^(–σt)) × C_CO---> 이 공식에문제에서 주어진 값들을 대입하고,t에 대해 계산하면 되는 간단한 문제이다.       10 = 0.15 × (1 – e^(–0.402t)) × 436   (1 – e^(–0.402t)) = 10 / (0.15 × 436.. 공감수 2 댓글수 3 2025. 2. 28.
  • 안지름 10 cm 비중 0.9 점도 1.5 cP 임계속도 레이놀즈수 2100 안지름 10 cm 비중 0.9 점도 1.5 cP 임계속도 레이놀즈수 2100     안지름이 10 cm인 관에 비중이 0.9, 점도가 1.5 cP인 액체가 흐르고 있다.임계속도는 약 몇 m/s인가? (단, 임계 레이놀즈 수는 2100이다)   ------------------------   레이놀즈 수, Reynolds number (Re)Re = (ρ V D) / μ> ρ: 유체의 밀도 (kg/m3)> V: 유체의 속도(유속) (m/s)> D: 관의 내경(직경) (m)> μ: 유체의 점도 (kg/m•s or Pa•s or N•s/m2)       0.9 = 0.9 g/mL( 참고: 비중과 밀도 https://ywpop.tistory.com/2922 )   (0.9 g/mL) (1 kg / 1000.. 공감수 6 댓글수 8 2025. 2. 26.
  • 벤츄리스크러버 220 m3/min 함진가스 처리에 필요한 물의 양(L/s) 벤츄리스크러버 220 m3/min 함진가스 처리에 필요한 물의 양(L/s)     벤츄리스크러버에서 220 m3/min의 함진가스를 처리하려고 한다.목부(throat)의 지름이 30 cm, 수압 1.8 atm, 직경 4 mm인노즐 8개를 사용할 때 필요한 물의 양(L/sec)을 계산하시오.   ------------------------   벤츄리스크러버 공식n(dm / D_t)^2 = [V_t × L] / [100 × P^(1/2)]> n: 노즐 개수> dm: 노즐 직경 (m)> D_t: throat 직경 (m)> V_t: 유속 (m/s)> L: 액기비, 액가스비 (L/m3)> P: 수압 (mmH2O)       > n = 8   > dm = (4 mm) (1 m / 10^3 mm)= 0.004 .. 공감수 3 댓글수 4 2025. 2. 25.
  • 유적 500 m2 유속 36 m/s 유량 유적 500 m2 유속 36 m/s 유량     유적이 약 500 m2이고, 유속이 36 m/sec일 때 유량은?   유적이 약 500 m2이고, 유속이 36 m/sec일 때 유량(m3/s)은?   ------------------------   이런 문제는단위만 볼 줄 알면,문제 지문에 계산 방법(또는 답)이나와 있는 아주 쉬운 문제이다.   m2 × (m/sec) = m3/s 이므로,유적 × 유속 = 유량 이다.       Q = A × v= (500 m2) (36 m/s)= (500) (36)= 18000 m3/s       답: 18000 m3/s         [키워드] 유적 기준, 유량 기준, 유적 사전 공감수 0 댓글수 1 2025. 2. 25.
  • 연소 배출 가스량 5400 Sm3/hr 소각시설 정압 20 mmH2O 연소 배출 가스량 5400 Sm3/hr 소각시설 정압 20 mmH2O     연소 배출 가스량이 5400 Sm3/hr인 소각시설의 굴뚝에서정압을 측정하였더니 20 mmH2O 였다.여유율 20%인 송풍기를 사용할 경우 필요한 소요 동력(kW)은?(단, 송풍기 정압효율 80%, 전동기 효율 70%)   ------------------------   1 J = 1 Pa•m3 이고,1 W = 1 J/s 이므로,1 W = 1 Pa•m3/s( 참고 https://ywpop.tistory.com/21357 )   ---> 유량인 Sm3/hr는 Sm3/s (= m3/s) 단위로 환산하고,압력인 mmH2O는 Pa 단위로 환산하자.       1 hr = 3600 s 이므로,(5400 Sm3/hr) (1 hr / .. 공감수 0 댓글수 1 2025. 2. 25.
  • 폐수 분석 이론적 산소요구량 폐수 분석 이론적 산소요구량     어떤 폐수를 분석하여 다음과 같은 결과를 얻었다.이론적인 최종산소요구량은?> 유기탄소: 300 mg/L> NH3: 75 mg/L> 유기질소: 50 mg/L> NO2: 5 mg/L   ------------------------   C + O2 → CO2   C : O2 = 12 : 32 = 1 : ?   ? = 32 / 12 = 2.67 mg O2 / mg C---> 유기탄소 1 mg당 산소요구량   (300 mg C/L) × (2.67 mg O2 / mg C)= 300 × 2.67 = 801 mg O2/L       폐수에서 측정한 NH3= 암모니아성 질소(NH3-N)   NH4^+ + 2O2 → NO3^- + H2O + 2H^+또는NH3 + 2O2 → NO3^.. 공감수 1 댓글수 3 2025. 2. 24.
  • 에탄 5 Nm3 완전연소 이론공기량 중 N2 양(Nm3) 에탄 5 Nm3 완전연소 이론공기량 중 N2 양(Nm3)     에탄 5 Nm3을 완전연소시킬 때필요한 이론공기량 중N2의 양은 약 몇 Nm3인가?① 46② 66③ 83④ 103   ------------------------   에탄 연소 반응식2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/20631 )       C2H6 : O2 = 2 : 7 계수비(= 부피비) 이므로,에탄 5 Nm3 연소에 필요한 O2의 부피를 계산하면,C2H6 : O2 = 2 : 7 = 5 Nm3 : ? Nm3   ? = 7 × 5 / 2 = 17.5 Nm3 O2       공기 중 O2의 부피 비 = 21% 이고,공기 중 N2의 부피 비 = 79% 이므로,( 참고 .. 공감수 3 댓글수 5 2025. 2. 22.
  • 10% 고형분 사과주스 농축장치 50% 1000 kg/h 속도 10% 고형분 사과주스 농축장치 50% 1000 kg/h 속도     10% 고형분을 함유한 사과주스를 가공할 때농축장치를 사용하여 50% 고형분을 함유한농축사과주스로 제조하고자 한다.원료주스를 1000 kg/h 속도로 투입하면농축주스의 생산량(kg/h)은?   ------------------------   원료 주스의 고형분 함량 = 10% 이므로,원료 주스의 고형분= 1000 kg × (10/100)= 100 kg       농축 주스의 고형분 함량 = 50% 이므로,농축 주스의 생산량= 100 kg / (50/100)= 200 kg       답: 200 kg/h         [참고] 용액 = 용질 + 용매( 슬러지 = 고형분 + 수분 )   “주스 = 용액” 이라고 생각하면,용질.. 공감수 3 댓글수 4 2025. 2. 17.
  • 27℃ 750 mmHg에서 벤젠 1 kg 연소할 때 발생되는 CO2(m3) 27℃ 750 mmHg에서 벤젠 1 kg 연소할 때 발생되는 CO2(m3)     다음 반응식과 같이 벤젠 1 kg이 연소할 때발생되는 CO2의 양은 약 몇 m3인가?(단, 27℃, 750 mmHg 기준이다.)2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O   ------------------------   C6H6의 몰질량 = 6(12) + 6(1) = 78 g/mol 이므로,벤젠 1 kg의 몰수를 계산하면,1000 g / (78 g/mol) = 12.8205 mol C6H6( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O   C6H6 : CO2 = 2 : 12 계수비(= 몰수비) 이므로,12.8205 mol C6H6.. 공감수 2 댓글수 2 2025. 2. 12.
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