수화물의 개수. 세척용 소다(Na2CO3*xH2O)는 물 분자가 포함된 수화물

수화물의 개수. 세척용 소다(Na2CO3*xH2O)는 물 분자가 포함된 수화물

 

 

세척용 소다는 고체 구조에 물 분자가 포함된 수화물이다.

이것의 화학식은 Na2CO3•xH2O이다. (x는 미지수)

2.558 g 세척용 소다 시료를 가열하였더니 모든 물 분자는 없어지고 0.948 g이 되었다.

x값은 얼마인가?

 

Washing soda, a compound used to prepare hard water for washing laundry, is a hydrate, which means that a certain number of water molecules are included in the solid structure. Its formula can be written as Na2CO3*xH2O, where x is the number of moles of H2O per mole of Na2CO3. When a 2.558 g sample of washing soda is heated at 25℃, all the water of hydration is lost, leaving 0.948 g of Na2CO3. What is the value of x?

 

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Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

0.948 g Na2CO3의 몰수를 계산하면,

0.948 g / (105.99 g/mol) = 0.00894 mol Na2CO3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

없어진 물 분자의 질량을 계산하면,

2.558 g - 0.948 g = 1.610 g H2O

 

 

H2O의 몰질량 = 18.02 g/mol 이므로,

1.610 g H2O의 몰수를 계산하면,

1.610 g / (18.02 g/mol) = 0.08935 mol H2O

 

 

Na2CO3 몰수와 H2O 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

Na2CO3 : H2O = 0.00894 mol : 0.08935 mol

= 0.00894/0.00894 : 0.08935/0.00894

= 1 : 9.994 ≒ 1 : 10

---> Na2CO3 1몰당 10몰 H2O이므로, x = 10

 

 

답: x = 10