구리(Cu)가 전이원소(전이금속)인 이유

구리(Cu)가 전이원소(전이금속)인 이유

 

 

Cu의 바닥상태 전자배치는 [Ar] 4s^1 3d^10 으로

d 오비탈에 전자가 모두 채워져 있는데 왜 전이 원소인가요?

 

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전이원소의 특징: d 오비탈 또는 f 오비탈에 전자가 부분적으로 채워져 있다.

 

Cu가 전이금속인 이유는 두 가지로 설명할 수 있습니다.

 

첫째, (n+l) 규칙에 따른, 원래 Cu의 전자배치에서는

d 오비탈에 전자가 부분적으로 채워져 있습니다.

 

▶ (n+l) 규칙에 따른, 원래 Cu의 바닥상태 전자배치

	4s		3d
Cu : [Ar]	↑↓		↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑

 

 

▶ d 오비탈이 절반 혹은 완전히 채워질 때, 더 안정하기 때문에,

4s 전자 1개가 3d로 이동한 Cu의 바닥상태 전자배치

	4s		3d
Cu : [Ar]	↑		↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓

 

 

둘째, Cu는 전자를 1개 잃은 +1가 양이온과

전자를 2개 잃은 +2가 양이온이 되어 각각 화합물을 형성할 수 있는데,

전자를 2개 잃은 +2가 화합물에서, 예, Cu(OH)2에서,

Cu의 전자배치를 보면,

 

	4s		3d
Cu^2+ : [Ar]			↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑

 

d 오비탈에 전자가 부분적으로 채워져 있습니다.

이 때문에 Cu는 전이금속의 특징을 가지므로,

전이 금속에 해당됩니다.(포함시킵니다.)