황(Sulfur)의 화학식. S8

황(Sulfur)의 화학식. S8

 

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1. 고체 상태의 황

▶ 일반적인 고체 황의 화학식: S8

> 고체 상태의 황은

주로 8개의 황 원자가 고리 모양으로 결합한

분자 형태로 존재한다.

> 이 형태를 ‘싸이클로옥타설퍼(cyclooctasulfur)’

또는 ‘옥타설퍼(octasulfur)’라고 부른다.

> S8 분자는 정사면체와 비슷한 입체적 구조를 가지고 있다.

 

 

 

2. 기체 상태의 황

▶ 일반적인 기체 황의 화학식: S2

> 황이 충분히 높은 온도(800℃ 이상)에서 기체 상태로 변할 때

S8 분자가 분해되어 주로 S2 형태의 이원자 분자로 존재한다.

> S2는 2개의 황 원자가 공유 결합으로 연결된 형태이다.

 

▶ 온도에 따른 기체 황의 다양한 분자 형태

> 낮은 온도의 기체 상태(~600℃): 주로 S8 형태로 존재

> 중간 온도(600℃~800℃): S4, S6 등의 형태가 혼합되어 존재

> 고온(800℃ 이상): 점차 S2 형태가 지배적이 됨

> 초고온(2000℃ 이상): S2 분자도 분해되어 원자 상태(S)로 존재

 

 

 

정리하면,

황은 온도와 압력에 따라 다양한 분자 형태로 존재하며,

고체 상태에서는 주로 S8 분자 형태로,

고온의 기체 상태에서는 주로 S2 분자 형태로

화학식을 나타낸다.

 

 

 

 

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