표준 환원 전위, standard reduction potentials, E°_red

표준 환원 전위, standard reduction potentials, E°_red

 

 

예) Cu2+/Cu의 표준환원전위

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) ... E° = +0.34 V

 

▶ +0.34 V, 이 값은

Cu2+가 Cu로 (금속 이온이 금속 원소로)

환원되려는 경향성(희망, 욕망, 파워)에 대한 척도이다.

 

▶ 이 값이 큰 물질은 작은 물질을 산화시키면서, 자신 스스로는 환원된다.

 

▶ 2개의 반쪽 전극으로 전지를 구성하면,

표준환원전위 값이 큰 쪽이 환원되고,

( 환원되려는 경향성(힘)이 더 크기 때문에 )

작은 쪽은 산화된다.

 

▶ 이와 비슷한 개념으로 금속의 활동도 계열이 있다.
( 금속의 활동도 계열 http://ywpop.tistory.com/3195 )

 

▶ 표준환원전위의 활용
① 금속의 산화-환원 반응 예측, 해석, 설명
② 전지의 표준기전력 계산 ( http://ywpop.tistory.com/4558 )

 

 

 

[문제] 구리와 아연을 사용하여 전지를 구성하면,

어느 것이 환원될까?

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구리의 표준환원전위 값(+0.34 V)이

아연(-0.76 V) 보다 크기 때문에,

환원되는 쪽은 “구리”이다.