화학
난용성염의 용해도. Ag2CrO4 포화 용액 중의 [Ag+] 농도
영원파란
2015. 9. 10. 19:02
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난용성염의 용해도. Ag2CrO4 포화 용액 중의 [Ag+] 농도
Ag2CrO4 포화 용액 중의 [Ag+]의 농도는?
단, Ag2CrO4의 Ksp = 4×10^-12
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Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq)
Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-] = 4×10^-12
[Ag^+] = s라 두면,
(2s)^2 (s) = 4×10^-12
4s^3 = (4×10^-12)
s = [(4×10^-12) / 4]^1/3
= 1×10^-4 M (= Ag2CrO4의 몰용해도)
1 mol Ag2CrO4가 이온화되면 2 mol Ag+가 생성되므로,
[Ag+]는 2×10^-4 M 이 됩니다.
[보충설명] http://ywpop.tistory.com/3285
[키워드] Ag2CrO4의 몰용해도, Ag2CrO4의 용해도
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