평균 결합 해리 에너지와 반응 엔탈피

평균 결합 해리 에너지와 반응 엔탈피

 

 

평균 결합 해리 에너지(kJ/mol) 자료를 참고하여, 다음 반응의 대략적인 ΔH(kJ)를 계산하시오.

 

a. Calculate an approximate ΔH (in kJ) for the synthesis of ethyl alcohol from ethylene:

C2H4(g) + H2O(g) → C2H5OH(g)

 

b. Calculate an approximate ΔH (in kJ) for the synthesis of hydrazine from ammonia:

2NH3(g) + Cl2(g) → N2H4(g) + 2HCl(g)

 

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a. C2H4(g) + H2O(g) → C2H5OH(g)

 

ΔH_rxn = Σ(절단 결합의 결합 엔탈피) - Σ(생성 결합의 결합 엔탈피)

= [ (C=C) + (O-H) ] - [ (C-C) + (C-O) + (C-H) ]

= [ 614 + 463 ] - [ 348 + 358 + 413 ]

= –42 kJ (Brown외 일반화학 자료)

= [ 614 + 467 ] - [ 347 + 358 + 413 ]

= -37 kJ (줌달 일반화학 자료)

 

 

 

b. 2NH3(g) + Cl2(g) → N2H4(g) + 2HCl(g)

 

ΔH_rxn = Σ(절단 결합의 결합 엔탈피) - Σ(생성 결합의 결합 엔탈피)

= [ 2(N-H) + (Cl-Cl) ] - [ (N-N) + 2(H-Cl) ]

= [ 2(391) + 242 ] - [ 163 + 2(431) ]

= –1 kJ (Brown외 일반화학 자료)

= [ 2(391) + 239 ] - [ 160 + 2(427) ]

= 7 kJ (줌달 일반화학 자료)