탄산칼륨(potassium carbonate, K2CO3)의 몰농도

탄산칼륨(potassium carbonate, K2CO3)의 몰농도

 

 

용액 200. mL에 들어있는 포타슘이온의 농도를 0.150 M로 하기 위해서는 탄산포타슘(K2CO3)이 몇 g 필요한가?

 

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1 M K2CO3가 이온화되면, 2 M K+이온이 생성되므로,

K2CO3 → 2K^+ + CO3^2-

 

K2CO3의 몰농도는 0.150 M / 2 = 0.075 M이면 됩니다.

 

0.075 M K2CO3 용액 200. mL로부터 용질의 몰수를 구하면,

용질 ? mol / 0.2 L = 0.075 mol/L

? = 0.015 mol

 

K2CO3의 몰질량 = 138.2 g/mol

0.015 mol * (138.2 g/mol) = 2.073 g

 

답: 2.073 g

 

 

[검산]

 

K2CO3 2.073 g의 몰수

= (2.073 g) / (138.2 g/mol) = 0.015 mol

 

K2CO3의 몰농도

= (0.015 mol) / (0.2 L) = 0.075 M

 

1 M K2CO3가 이온화되면, 2 M K+이온이 생성되므로,

K+이온의 몰농도는

0.075 M * 2 = 0.15 M