AgIO3의 용해도. 0.15 M KIO3 용액에서

AgIO3의 용해도. 0.15 M KIO3 용액에서

 

 

AgIO3(s)의 순수한 물에서의 용해도와

0.15 M KIO3 용액에서의 용해도를 계산하시오.

AgIO3의 Ksp = 3.0×10^(-8)

 

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▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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[1] 순수한 물에서

 

AgIO3(s) ⇌ Ag^+(aq) + IO3^-(aq)

Ksp = [Ag^+] [IO3^-]

3.0×10^(-8) = (s) (s) = s^2

 

s = [3.0×10^(-8)]^(1/2)

= 0.00017 M = [AgIO3]

 

 

 

 

[2] 0.15 M KIO3 용액에서

 

KIO3(aq) → K^+(aq) + IO3^-(aq)

[KIO3] = [IO3^-] = 0.15 M

 

 

3.0×10^(-8) = (s) (s + 0.15)

 

s <<< 0.15 이므로, s + 0.15 ≒ 0.15 라 근사하면,

3.0×10^(-8) = (s) (0.15)

 

s = [3.0×10^(-8)] / (0.15)

= 2.0×10^(-7) M = [AgIO3]

---> 공통이온, IO3^-에 의한 용해도 감소.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16163 ] BaSO4의 용해도. 0.02 N H2SO4 수용액에서

 

 

 

[키워드] AgIO3의 몰용해도 기준문서, AgIO3의 용해도 기준문서