Al metal 1.271 g Cl2 gas AlCl3 6.280 g

Al metal 1.271 g Cl2 gas AlCl3 6.280 g

 

 

알루미늄 금속 1.271 g을 염소 기체 하에서 가열하여 생성된 염화알루미늄의 질량이 6.280 g이다. 염화알루미늄의 실험식을 구하시오.

 

 

If a 1.271 g sample of aluminum metal is heated in a chlorine gas atmosphere, the mass of aluminum chloride produced is 6.280 g. Calculate the empirical formula of aluminum chloride.

 

---------------------------------------------------

 

Al의 몰질량 = 26.98 g/mol

1.271 g / (26.98 g/mol) = 0.04711 mol Al

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

6.280 g - 1.271 g = 5.009 g Cl

 

 

 

Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol

5.009 g / (35.45 g/mol) = 0.1413 mol Cl

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

Al : Cl = 0.04711 mol : 0.1413 mol

= 0.04711/0.04711 : 0.1413/0.04711

= 1 : 2.999

≒ 1 : 3

---> 실험식 = AlCl3