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화학12954

CHO 연소분석. 1.375 g mannitol 1.993 g CO2 0.9519 g H2O CHO 연소분석. 1.375 g mannitol 1.993 g CO2 0.9519 g H2O A 1.375 g sample of mannitol, a sugar found in seaweed, is burned completely in oxygen to give 1.993 g of carbon dioxide and 0.9519 g of water. The empirical formula of mannitol is: Combustion of a 1.375 g sample of mannitol, a sugar found in seaweed, produced 1.993 g of carbon dioxide (CO2) and 0.9519 grams of water (H2O). What is the empirica.. 2024. 3. 24.
유효숫자. 40.2 g/cm3 0.0000003 cm 70 min 4.6×10^19 atoms 유효숫자. 40.2 g/cm3 0.0000003 cm 70 min 4.6×10^19 atoms What is the number of significant figures in each of these measured quantities? a) 40.2 g/cm3 b) 0.0000003 cm c) 70 min d) 4.6×10^19 atoms [참고] 유효 숫자 (significant figure) [ https://ywpop.tistory.com/3212 ] a) 40.2 g/cm3 ---> 3개 b) 0.0000003 cm ---> 1개 c) 70 min ---> 1개 d) 4.6×10^19 atoms ---> 2개 [키워드] 유효숫자 개수 기준 2024. 3. 22.
H2CO3의 g당량수. 탄산의 그램당량수 H2CO3의 g당량수. 탄산의 그램당량수 H2CO3의 몰질량 = 62.0248 ≒ 62.02 g/mol 이고, H2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) H2CO3의 g당량수 = (62.02 g/mol) / (2 eq/mol) = 31.01 g/eq ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5945 ) 답: 31.01 g/eq [키워드] H2CO3의 당량수 기준, 탄산의 당량수 기준, H2CO3의 g당량수 기준, 탄산의 g당량수 기준, H2CO3의 그램당량수 기준, 탄산의 그램당량수 기준, H2CO3의 당량 무게 기준, 탄산의 당량 무게 기준, H2CO3의 당량 질량 기준, 탄산의 당량 질량 기준 2024. 3. 21.
95% 황산 시약(d 1.83)으로 0.02 N H2SO4 용액 1 L 만들기 95% 황산 시약(d 1.83)으로 0.02 N H2SO4 용액 1 L 만들기 단, H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = 0.02 × 1 / 2 × 98 / (95/100) / 1.83 = 0.5637 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/22093 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 95% 황산 노르말농도 기준 2024. 3. 21.
Shattuckite Cu 48.43%, Si 17.12%, O 34.14%, H 0.31% Shattuckite Cu 48.43%, Si 17.12%, O 34.14%, H 0.31% Shattuckite is a fairly rare copper mineral. It has the composition 48.43% copper, 17.12% silicon, 34.14% oxygen, and 0.31% hydrogen. Calculate the empirical formula of shattuckite. [참고] 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면, 시료의 조성 백분율(%) = 시료의 질량(g) ① 각 성분의 몰수 계산 > Cu의 몰수 = 48.43 g / (63.55 g/mol) = 0.76208 mol ( 참고 htt.. 2024. 3. 20.
30% NaOH 용액을 250 ppm 용액으로 만들기 30% NaOH 용액을 250 ppm 용액으로 만들기 30% NaOH 용액 100 g을 250 ppm 용액으로 만들기 [계산 방법 1] 30% NaOH 용액 = (30 g NaOH / 100 g 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 250 ppm NaOH 용액 = (30 g NaOH / ? g 용액) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) ? = 30 / 250 × 10^6 = 120000 g 용액 [계산 방법 2] (30 g NaOH / 100 g 용액) × 10^6 = 300000 ppm ---> 30% NaOH = 300000 ppm NaOH M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2024. 3. 19.
37% HCl 시약(d 1.18)으로 1.5 M HCl 용액 100 mL 만들기 37% HCl 시약(d 1.18)으로 1.5 M HCl 용액 100 mL 만들기 단, HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 1.5 × 0.100 × 36.46 / (37/100) / 1.18 = 12.53 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/15626 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 37% 염산 몰농도 기준 2024. 3. 19.
유효숫자. 눈금의 간격이 0.2 mL인 눈금 실린더 유효숫자. 눈금의 간격이 0.2 mL인 눈금 실린더 [참고] 유효 숫자 (significant figure) [ https://ywpop.tistory.com/3212 ] 눈금의 간격이 1이 아닌 2인 측정기구의 경우, 혼동될 수 있으니, 주의해야 한다. 위 그림과 같이, 0.2 mL 눈금 간격의 눈금 실린더의 경우, 확실한 수를 나타내는 눈금이 0.2 mL 간격이므로, 0.1의 자릿수까지가 확실한 수일 것 같다. 이 때문에, 유효숫자는 불확실한 수(= 눈대중으로 짐작한 수)를 한 자리 더해서 0.01의 자릿수까지 나타내야 할 것 같다. 그래서 액체의 부피가 2.8과 3 mL 눈금 사이에 있고, 눈대중으로 2.9 mL쯤 같아보이기에 측정값은 2.90 mL로 기록해야 할 것 같다. 그러나, 이렇게 생각하면.. 2024. 3. 18.
항온건조기. Constant temperature laboratory oven 항온건조기. Constant temperature laboratory oven Laboratory oven. Forced convection oven Forced convection drying oven [ 그림 출처 Wikimedia ] Baxter Scientific DN-63 Constant Temperature Laboratory Oven. [키워드] 건조 오븐 기준, dry oven 기준, 항온기 기준, 실험실 장비 기준 2024. 3. 18.
30.0 g CHO sample 44.0 g CO2 18.0 g H2O 30.0 g CHO sample 44.0 g CO2 18.0 g H2O 30.0 mg CHO sample 44.0 mg CO2 18.0 mg H2O Upon combustion, a 30.0 g sample of a compound containing only carbon, hydrogen, and oxygen produces 44.0 g of carbon dioxide and 18.0 g of water. Find the empirical formula of the compound. [참고] CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] ① 각 성분의 질량 계산 > C의 질량 = 44.0 g × (12/44) = 12.0 g > H의 질량 = 18.0 g × (2/18).. 2024. 3. 17.
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